Question

將6 mol H₂和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
2 H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)，6秒時體系達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的0.6倍，
求：（1）H₂的反應(yīng)速率；（2）CO的轉(zhuǎn)化率。

Answer 1

（1）1.2 mol·（L·s）^—1       （2）60%

試題分析：         2 H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)
起始濃度（mol/L）  12        6           0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）  2x        x          x
平衡濃度（mol/L） 12－2x   6－x          x
則
解得x＝3.6mol/L
則H₂的反應(yīng)速率是
CO的轉(zhuǎn)化率是
點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力和應(yīng)試能力。該類試題需要注意的是在進(jìn)行可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算時，一般采用“三段式”進(jìn)行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計(jì)算即可。