Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物．
請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（2）寫出C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物與E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
（4）A和E，A和C可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為；
（5）B元素的氣態(tài)氫化物和其一種常見氧化物（雙原子分子）能反應(yīng)生成B的單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ．
（6）在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2 ， 已知0.4mol．液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ． B2A4的電子式
（7）A2C的沸點比A2E 沸點 ， 原因是
（8）下列事實可以用氫鍵解釋的是
A.水比硫化氫穩(wěn)定．
B.氨氣易液化．
C.氨氣極易溶于水．
D.水結(jié)成冰，密度減小，體積增大．
（9）用電子式表示氯化氫的形成過程 ．

Answer 1

【答案】
（1）氧；CD
（2）Na2O2+SO2=Na2SO4
（3）H++HSO3﹣=H2O+SO2↑
（4）HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O
（5）2：3
（6）N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.5kJ?mol﹣1；
（7）高；水分子間存在氫鍵
（8）BCD
（9）
【解析】解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素是所有原子中半徑最小的原子，則A為H元素；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽X，則B為N元素，X為NH4NO3；D與A同主族，D的原子序數(shù)大于氮，故D為Na；D與E同周期，即處于第三周期，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 ，則E為S元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O元素．
（1.）同主族自上而下非金屬性減弱，故氧元素的非金屬性比硫的強，比較氫化物穩(wěn)定性或單質(zhì)與氫氣化合的難易程度等可以判斷非金屬性強弱，單質(zhì)的沸點屬于物理性，不能判斷非金屬性強弱，氫化物沸點也不能判斷非金屬性強弱，所以答案是：氧；CD；
（2.）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2 ， E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物為SO2 ， 二者反應(yīng)方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4 ， 所以答案是：Na2O2+SO2=Na2SO4；
（3.）H、O、Na、S四種元素可形成兩種酸式鹽為NaHSO3、NaHSO4 ， 二者反應(yīng)的離子方程式為：H++HSO3﹣=H2O+SO2↑，所以答案是：H++HSO3﹣=H2O+SO2↑；
（4.）H和S，H和O可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲為HS﹣ ， 乙為OH﹣ ， 則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O，所以答案是：HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O；
（5.）N元素的氣態(tài)氫化物氨氣與其一種常見氧化物（雙原于分子）NO能反應(yīng)生成氮氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是氮氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（2﹣0）：[0﹣（﹣3）]=2：3，所以答案是：2：3；
（6.）0.4mol液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O，放出256.6kJ的熱量，則1mol液態(tài)N2H4反應(yīng)放出的熱量為256.6kJ× =641.5kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.5kJmol﹣1 ，
N2H4的電子式為 ，所以答案是：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.5kJmol﹣1； ；
（7.）水分子間存在氫鍵，H2O的沸點比H2S 沸點高，所以答案是：高；水分子間存在氫鍵；
（8.）A．水比硫化氫穩(wěn)定，是由于O元素非金屬性比S的強，與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；
B．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點較高，氨氣易液化，故B正確；
C．氨氣分子與水分子之間形成氫鍵，氨氣極易溶于水，故C正確；
D．每個水分子與周圍的4個水分子之間形成4個氫鍵，形成“空隙”，水結(jié)成冰，密度減小，體積增大，故D正確，
故選：BCD；
（9.）用電子式表示氯化氫的形成過程： ，所以答案是： ．