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【題目】化學反應總是伴隨能量變化，已知下列化學反應的焓變
①2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H1
②SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2
③H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+ O2（g）△H3
④2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4
△H4與△H1、△H2、△H3之間的關系是：△H4= ．

【答案】2（△H1+△H2+△H3）
【解析】解：已知反應①2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H1②SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2③H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+ O2（g）△H3
根據蓋斯定律可知：將①×2+②×2+③×2可得2H2O（g）=2H2（g）+O2（g），△H4=2（△H1+△H2+△H3），所以答案是：2（△H1+△H2+△H3）；

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成NH3的反應

C. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸，與堿中和時消耗堿的量（ ）

A.相同B.鹽酸多C.醋酸多D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數比不相同的化合物．
請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱），可以驗證該結論的是（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
（2）寫出C、D兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物與E、C兩元素形成的原子個數比為1：2的化合物反應的化學方程式： ．
（3）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為
（4）A和E，A和C可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為；
（5）B元素的氣態(tài)氫化物和其一種常見氧化物（雙原子分子）能反應生成B的單質，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 ．
（6）在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2 ， 已知0.4mol．液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應的熱化學方程式： ． B2A4的電子式
（7）A2C的沸點比A2E 沸點 ， 原因是
（8）下列事實可以用氫鍵解釋的是
A.水比硫化氫穩(wěn)定．
B.氨氣易液化．
C.氨氣極易溶于水．
D.水結成冰，密度減小，體積增大．
（9）用電子式表示氯化氫的形成過程 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】構成細胞的最基本的元素是

A. C B. P C. O D. N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 銅絲在氯氣中燃燒，產生的是棕色的煙

B. 鐵絲能代替鉑絲來做焰色反應實驗

C. 用苯代替四氯化碳萃取碘水時，兩者的實驗現象相同

D. 可以用pH試紙測定二氧化硫水溶液的pH值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于煤與石油化工的說法，正確的是（　�。�

A. 煤焦油干餾可得到苯、甲苯等

B. 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等輕質油

C. 石油分餾可得到乙烯、丙烯等重要化工產品

D. 石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）若要從FeCl3溶液中提取晶體，在必須進行的實驗操作步驟中，沒有用到的玻璃儀器有________________（填字母）。

a.酒精燈 b.燒瓶 c.漏斗 d.燒杯 e.玻璃棒

（2）裝置A中的現象是__________________，寫出B中發(fā)生反應的離子方程式：__________________。

（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下試驗

方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

上述方案中不合理的是_______________（填序號）。

（Ⅱ）SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。

（4）裝置正確的連接順序為A、________________________________、D、F，其中裝置B的作用是_________。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的現象為_____________________________。

（Ⅲ）某同學對SO2與漂粉精的反應進行了實驗探究。

操作

現象

取4 g漂粉精固體，加入100 mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍（約為12），后褪色

①溶液出現渾濁，并變?yōu)辄S綠色

②稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（5）C12和Ca(OH)2反應制取漂粉精的化學方程式是______________________________________。

（6）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是__________________________________。

（7）現象①中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分ClO-和Cl-發(fā)生反應。寫出漂粉精在酸性條件下發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是(　　)

A. 醋酸溶于水：CH3COOH===CH3COO－＋H＋

B. NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

C. 碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3HCO＋Na＋

D. 次氯酸溶于水：HClOH＋＋ClO－

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