15．生產(chǎn)、生活離不開(kāi)化學(xué)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．不需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水
B．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，無(wú)法減少“白色污染”
C．嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排入標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染
D．使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品對(duì)人體健康有害

分析 A．氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，利用蒸發(fā)溶劑方法得到氯化鈉，淡水是蒸餾方法得到；
B．塑料難降解，被稱(chēng)為白色污染；
C．嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排入標(biāo)準(zhǔn)，可減少汽車(chē)尾氣的排放；
D．二氧化硫?qū)θ梭w有害．

解答 解：A．海水中獲得食鹽和淡水的方法是通過(guò)蒸發(fā)溶劑、蒸餾等物理過(guò)程實(shí)現(xiàn)，故A正確；
B．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，能夠減少難降解的塑料的使用，可以減少“白色污染”，故B錯(cuò)誤；
C．嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排入標(biāo)準(zhǔn)，可減少汽車(chē)尾氣的排放，有利于酸雨、溫室效應(yīng)以及PM2.5的改善，故C正確；
D．二氧化硫?qū)θ梭w有害，不能用與漂白食物，否則損害人體的肝、腎等功能，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氨水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．FeCl3溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe═2Fe2+
C．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D．KOH稀溶液中通入過(guò)量的SO2：SO2+OH-═HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向三份0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-的濃度變化依次為（　�。�
A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過(guò)濾 ②蒸發(fā)  ③蒸餾 ④萃取 ⑤分液 ⑥滲析 ⑦加熱 ⑧冷卻結(jié)晶等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號(hào)，每空只填一個(gè)序號(hào)）
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3微粒，可用①方法．
（2）提取溴水中的溴，可用④方法．
（3）除去食鹽溶液中的水，可用②方法．
（4）用自來(lái)水制取蒸餾水，可用③方法．
（5）除去Fe（OH）3膠體中的Cl-，可用⑥方法．
（6）除去花生油中混有的水分，可用⑤方法．
（7）提純混有少量NaCl的KNO3，可用⑧方法．
（8）除去Na2CO3固體中的NaHCO3，可用⑦方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的分類(lèi)全部正確的是（　�。�
A．NO2-酸性氧化物　Na2O2-堿性氧化物　Al2O3-兩性氧化物
B．鹽酸-混合物　膽礬-純凈物　C60-單質(zhì)
C．純堿-堿　硫化氫-酸　小蘇打-酸式鹽
D．液氯-非電解質(zhì)　硫酸鋇-強(qiáng)電解質(zhì)　醋酸-弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于鋼鐵銹蝕的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酸雨能使鋼鐵更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕
B．鋼鐵在潮濕的地窯中較易發(fā)生析氫腐蝕
C．鐵銹的主要成分是Fe2O3•nH2O
D．鋼鐵銹蝕時(shí)，鐵原子失去電子成為Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脫水成為氧化鐵的水合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．
陽(yáng)離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）A是CH3COONa．
（2）25℃時(shí)，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=1×10（a-14（用含有a的關(guān)系式表示）．
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）．
（4）在一定體積的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定體積的0.001 25mol•L-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是1：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將某些化學(xué)知識(shí)用圖象表示，可以收到直觀(guān)、簡(jiǎn)明的效果．下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中，明顯不正確的是（　　）
A．
分散系的分類(lèi)
B．
醋酸稀釋
C．
向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸
D．
向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是aef（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
c．向氯水中通入氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO-）}$減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH=12．
（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HClOH2CO3
電離平衡常數(shù)K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫(xiě)出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．

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