20．下列關(guān)于鋼鐵銹蝕的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．酸雨能使鋼鐵更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕
B．鋼鐵在潮濕的地窯中較易發(fā)生析氫腐蝕
C．鐵銹的主要成分是Fe2O3•nH2O
D．鋼鐵銹蝕時，鐵原子失去電子成為Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脫水成為氧化鐵的水合物

分析 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕．當水膜呈酸性時發(fā)生析氫腐蝕，當水膜呈弱酸性或中性時腐蝕吸氧腐蝕．吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要因素．在鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上是鐵放電生成Fe2+：Fe-2e-=Fe2+，正極上氧氣放電：O2+4e-+2H2O═4OH-，故總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，被氧化為Fe（OH）2：4Fe（OH）2+O2+2H2O=Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3分解即得鐵銹：2Fe（OH）3=Fe2O3•nH2O+（3-n）H2O．據(jù)此分析．

解答 解：A、酸雨形成的水膜能做原電池的電解質(zhì)溶液，從而使鋼鐵形成原電池，加快鋼鐵的腐蝕，故A正確；
B、潮濕的地窖中CO2含量較高，形成的水膜顯酸性，故腐蝕析氫腐蝕，故B正確；
C、在鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上是鐵放電生成Fe2+：Fe-2e-=Fe2+，正極上氧氣放電：O2+4e-+2H2O═4OH-，故總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，被氧化為Fe（OH）2：4Fe（OH）2+O2+2H2O=Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3分解即得鐵銹：2Fe（OH）3=Fe2O3•nH2O+（3-n）H2O，故所得鐵銹的主要成分為Fe2O3•nH2O，故C正確；
D、鋼鐵銹蝕時發(fā)生原電池反應(yīng)發(fā)生電化腐蝕，鐵失電子生成二價鐵，鐵做負極發(fā)生反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查鋼鐵的電化學(xué)腐蝕和電極反應(yīng)式的書寫，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，為高頻考點，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．讀圖并回答下列問題：

（1）圖中所說的“堿”指的是（填化學(xué)式）Na2CO3；
（2）用離子方程式表示圖丁中的化學(xué)反應(yīng)原理：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）患胃潰瘍病人服用胃舒平[其中含Al（OH）3]來中和胃酸，相應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）可用某物質(zhì)的溶液來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓（或CO32-+Ba2+=BaCO3↓）；
（5）除去FeCl2溶液中的FeCl3的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體．C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大（稀有氣體除外）．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強的是H2O（填化學(xué)式），沸點最高的是H2O （填化學(xué)式）．
（2）D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為Na+＞Mg2+＞Al3+（用離子符號表示）．
（3）A與B能形成離子化合物BA5，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成一種氣體和一種堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O=H2↑+NH3?H2O
（4）D的碳酸氫鹽溶液與稀硫酸混合，當生成11.2L（標準狀況）氣體（不考慮氣體溶解）時放熱6.32kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)離子方程式HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H=-12.64kJ•mol-1．
（5）科學(xué)家猜想宇宙中某星球上可能會存在著一種由A，B兩種元素組成的一系列化合物，如BA3、B2A4、B3A5、B4A6等，該系列化合物的通式為NnHn+2（用元素符號表示）．有B2A4與另外兩種等物質(zhì)的量的該系列中的化合物組成的混合蒸氣，在足量氧氣中充分燃燒，只生成B元素的單質(zhì)和水，且B元素的單質(zhì)和水的物質(zhì)的量之比為1：2，則另外兩種化合物是NH3、N3H5 （寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．點燃的鎂條在下列氣體中完全熄滅的是（　�。�
A．N2B．CO2C．H2D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．生產(chǎn)、生活離不開化學(xué)．下列說法不正確的是（　�。�
A．不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水
B．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，無法減少“白色污染”
C．嚴格執(zhí)行機動車尾氣排入標準有利于防止大氣污染
D．使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品對人體健康有害

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，以便完成下列反應(yīng)：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．畫出原電池的示意圖并寫出電極反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．
填寫下列空白：
（1）寫出化學(xué)式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3ENaHCO3．
（2）以上反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有⑤⑥（填序號）．
（3）寫出反應(yīng)②④⑥的化學(xué)方程式：
②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
④2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
⑥2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：OH-+CO2═HCO3-
寫出鋁粉和C溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列操作，沒有考慮反應(yīng)速率的是（　�。�
A．酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)時，加入少量的MnSO4
B．Zn與H2SO4溶液反應(yīng)時，加入少的CuSO4晶體
C．Cu 絲與濃H2SO4溶液反應(yīng)時，將Cu絲做成螺旋狀
D．鐵絲能與水蒸氣反應(yīng)，不與冷水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．根據(jù)表格中所給的相關(guān)數(shù)據(jù)回答問題
NaClAlCl3SiCl4碳化鋁
熔點810℃190℃-68℃2200℃
（1）SiCl4的晶體類型是分子晶體；碳化鋁的晶體類型是原子晶體．
（2）能否用電解熔融AlCl3的方法來制取鋁？為什么？不能（填能或否），理由是AlCl3是分子晶體，熔融時不能導(dǎo)電．

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同步練習(xí)冊答案