1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．lmol Na2O2晶體中共含有2NA個離子
B．0.1 molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子
D．電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極生成氧氣

分析 A、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；
B、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
D、電解精煉銅時，陽極上是粗銅放電．

解答 解：A、l mol Na2O2晶體中共含有2NA個Na+，NA個O22-離子，即共含3NA個離子，故A錯誤；
B、AlCl3發(fā)生水解得到氫氧化鋁膠體，而氫氧化氯膠粒是由很多氫氧化鋁形成的集合體，因此氫氧化鋁膠粒數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，即16g O2和O3混合氣體含有16g O，則氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA個，故C正確；
D、電解精煉銅時，陽極上是粗銅放電，生不成氧氣，則D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：Fe2O3，E：FeCl2，J：Al（OH）3，G：Fe（OH）3．
（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．中美研究人員在新一期美國（環(huán)境科學(xué)與技術(shù)）雜志上報告說，黃粉蟲可以吞食和完全降解塑料．他們已在黃粉蟲體內(nèi)分離出靠聚苯乙烯生存的細(xì)菌，并將其保存．聚苯乙烯屬于（　　）
A．合金B．硅酸鹽材料C．有機高分子材料D．無機非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．已知18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化成水蒸氣需吸熱44kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-571.6kJ•mol-1，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8kJ•mol-1．
（2）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2（g）Cl2 （g）HCl （g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436243a
則表中a為431.8．
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有一真空密閉容器中，盛有amolPCl5，加熱到200℃時，發(fā)生如下反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)達平衡時，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%，若在同一溫度下，同一容器中，最初投入2amolPCl5反應(yīng)達平衡時，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%，則M與N的關(guān)系正確的是（　�。�
A．M＜NB．2M=NC．N＜MD．M=N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件己略去）．A中只含兩種元素且質(zhì)量比為7：8，B和C為無色氣體單質(zhì)，D是一種能導(dǎo)致酸雨的有害氣體，E為紅棕色固體，F(xiàn)為最常見的液體，G為黃綠色氣體，J在H的濃溶液中會發(fā)生鈍化．
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為FeS2．
（2）F的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fé2+．
（4）寫出②的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列過程屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CO2→COB．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：
+CH3CO+HBr$\stackrel{ZnCI_{2}}{→}$+H2O（鹵烷基化反應(yīng)）
+R′-X$\stackrel{一定條件}{→}$+NaX
用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：
$\stackrel{NaOH}{→}$Ⅲ$\stackrel{一定條件}{→}$Ⅳ（C15H14O2）
其中：Ⅱ是羧酸．請回答下列問題：
（1）②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）寫出同時符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式（寫2種）．
a．能與FeCl3溶液作用顯紫色，
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，
c．核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為1：2：1．
（3）1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O217.5mol，化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）化合物Ⅱ與乙醇、濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）①也與鹵烷基化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）硫酸是一種重要的含氧酸．實驗室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體共熱，可獲得CO 與CO2的混合氣體，再將混合氣進一步通過堿石灰（CaO或NaOH固體）（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO．在此反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)了脫水性性質(zhì)．
（2）凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為+1．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)．
（3）某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計并完成了如下實驗：

已知：
①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數(shù)比為2：1：4；
②上圖中，將1.98g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液N．
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進行實驗．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W．
請按要求回答下列問題：
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是Fe2+．
②由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學(xué)式是K2SO4；由路線Ⅱ可知，1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為0.78g．
③無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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