Question

（10分）元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

請回答：(1)形成化合物種類最多的元素是          (填元素符號)。
(2)在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是         (填化學式)。 
(3)①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為               (填離子符號)。
(4)⑥元素形成的具有強氧化性的氫化物電子式是              ， 該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應的化學方程式為                                          。

Answer 1

(1)C   (2)KOH   (3)K⁺>Na⁺>Mg²⁺
(4)    2K＋2H₂O==2K^＋＋2OH^—＋H₂↑

解析試題分析：據①～⑨九種元素在周期表中的位置，可知九種元素分別為：Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。
（1）C元素原子最外層上有4個電子，最多可以形成4個化學鍵，可以連接相同或不同的原子或原子團，故形成化合物種類最多。
（2）氫氧化物的堿性與金屬的金屬性有關，金屬性越強，氫氧化物的堿性越強。在同一周期中，隨著原子序數的增加，金屬的金屬性減弱，氫氧化物的堿性減弱，故NaOH> Mg(OH)2；在同一主族中，隨著原子序數的增加，金屬的金屬性增強，氫氧化物的堿性增強，故KOH>NaOH，故堿性最強的為KOH。
（3）K⁺與Na⁺相差一個電子層，電子層越多，離子半徑越大，故)K⁺>Na⁺；Na⁺與Mg²核外電子層排布相同，核內質子數不同，質子數越多，離子半徑越小，故Na⁺>Mg²，故K⁺>Na⁺>Mg²⁺。
（4）⑥元素為O元素，形成的氫化物有H₂O和H₂O₂，而H₂O₂具有強氧化性，在常溫情況下，②元素可以與水發(fā)生置換反應生成氫氣。
考點：元素周期表和元素周期律的應用。