Question

【題目】某1L待測溶液中除含有0.2mol/L的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：

下列說法正確的是

A.待測液中一定含有NH4+、HCO3-和Cl-

B.待測液中一定沒有Fe3+和Ba2+，可能含有Br-

C.生成白色沉淀B的離子方程式為：

D.待測液中一定含有K+，且c(K+)=0.1mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

加入BaCl2生成部分不溶于稀鹽酸的白色沉淀，再綜合給的陰離子可知待測液中含有SO42-，又因為部分白色沉淀能溶于稀鹽酸并產(chǎn)生無色氣體，可知待測液中還含有CO32-或SO32-或CO32-和SO32-，故待測液中一定含有SO42-，CO32-和SO32-至少含有一種，因為陽離子中Ba2+、Fe3+會與CO32-和SO32-反應(yīng)生成沉淀，所以待測液中一定不含Ba2+、Fe3+，加入NaOH溶液后能產(chǎn)生氣體，可知該氣體為氨氣，因而待測液中含有NH4+，加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，濾液加入NaOH溶液后又生出白色沉淀，可知白色沉淀為BaCO3，可推知待測液中含有HCO3-,因待測液中加入BaCl2，所以溶液B中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀不能判斷待測液中是否含有氯離子，因溴化銀為淡黃色沉淀，所以待測液中無Br-，白色沉淀B為BaCO3，氣體B為NH3，白色沉淀E為CaCO3，白色沉淀D為BaSO4，且待測液中含有0.1molHCO3-、0.1molNH4+、0.1molCO32-、0.05molSO42-。

A.由以上分析可知，待測液中不能確定是否含有Cl-，A項錯誤；

B.由以上分析可知，待測液中一定沒有Fe3+、Ba2+和Br-，B項錯誤；

C.由以上分析可知，生成白色沉淀B的離子方程式為：，C項正確；

D.根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有K+，待測液中不能確定是否含有Cl-，假設(shè)不含Cl-，則根據(jù)溶液電中性原則可得待測液中K+最小濃度為0.1molL-1，D項錯誤。

答案選C。