【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A. 電池工作時(shí)，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

B. 電池工作時(shí)，正極a附近的pH將不斷增大

C. 負(fù)極反應(yīng)式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣

D. b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣

【答案】B

【解析】

試題A．根據(jù)電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-，所以C溶液中的溶質(zhì)不含鎂離子，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以a附近的pH將不斷增大，B正確；C．根據(jù)電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-可知負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-＝Mg（OH）2，C錯(cuò)誤；D．由可知b電極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.05mol Cl，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na＋)為(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. (2b－a) mol·L－1 D. (10b－5a) mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)滴定的說法正確的是（ ）

A. 用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低。

B. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點(diǎn)用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/L

C. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

D. 用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A. 放電時(shí)，OH﹣向鎳電極作定向移動(dòng)

B. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O

C. 充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連

D. 充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：3A(g)3B(？)+C(？)△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是( )

A. B和C可能都是固體 B. 若C為固體，則B一定是氣體

C. B和C一定都是氣體 D. B和C不可能都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是(　　)

A.空氣B.氯化氫氣體

C.氫氧化鈉固體D.氯化鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，因?yàn)樗?/span> ）

①熱穩(wěn)定性差 ②增加甜味 ③產(chǎn)生二氧化碳 ④提供鈉離子

A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶液能大量共存的一組離子是（ ）

A.Na＋、Al3＋、Cl－、OH－

B.H＋、K＋、SO42－、CO32－

C.K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

D.Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

產(chǎn)物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

假定各步反應(yīng)都完全。則下列說法正確的是

A. 反應(yīng)Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑

B. 取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質(zhì)的量為14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3mol

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