【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時(shí),H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1molL-1NaOH溶液滴定20ml0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.a點(diǎn)所得溶液中:2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L
B.b點(diǎn)所得溶液中:c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)
C.c點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)
D.d點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(SO32-)
【答案】C
【解析】
A. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定20ml0.1mol/LH2SO3溶液,a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3,pH=1.85=pKa1,根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式得到則c(H2SO3)=c(HSO3-),溶液體積大于20ml,a點(diǎn)所得溶液中:c(H2SO3)+ c(HSO3-)+c(SO32-)=2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1mol/L,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. b點(diǎn)是用0.1mol/LNaOH溶液20ml滴定20ml0.1mol/LH2SO3溶液,恰好反應(yīng)生成NaHSO3,溶液顯酸性,溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-),根據(jù)物料守恒有c(Na+)= c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),二者結(jié)合可得:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. c點(diǎn)pH=7.19=pKa2,則pKa2=可知:c(HSO3-)=c(SO32-),再結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)可得:c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+3c(HSO3-),此時(shí)溶液呈堿性,即c(OH-)>c(H+),則c(Na+)>3c(HSO3-),C項(xiàng)正確;
D. d點(diǎn)pH=8.00,溶液中主要是NaSO3和少量NaHSO3,溶液中離子濃度c(Na+)> c(SO32-)>c(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】劇毒物氰化鈉(NaCN)固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體,同時(shí)HCN又能與水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) (25°C) | Ka=l. 77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5. 6×10-11 |
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
A.向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為:2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32-
B.室溫下,處理含CN-廢水時(shí),如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9,此時(shí)c(CN-)<c(HCN)
C.中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)化學(xué)侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 在沉淀池中應(yīng)先通入氨氣,再通入二氧化碳?xì)怏w
B. 該反應(yīng)原理: NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+
C. 循環(huán)1中X是二氧化碳
D. 在過(guò)濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣,攪拌,經(jīng)冷卻結(jié)晶后可得氯化銨晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。
A.C5H10共有8種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))
B.的名稱為3-甲基丁烷
C.CH3COOCH2CH3 和CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體
D.苯甲醇和苯酚互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某1L待測(cè)溶液中除含有0.2mol/L的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種:K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量):
下列說(shuō)法正確的是
A.待測(cè)液中一定含有NH4+、HCO3-和Cl-
B.待測(cè)液中一定沒(méi)有Fe3+和Ba2+,可能含有Br-
C.生成白色沉淀B的離子方程式為:
D.待測(cè)液中一定含有K+,且c(K+)=0.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=﹣870.3 kJ·mol-1
③ C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=﹣393.5 kJ·mol-1
④ H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=﹣285.8 kJ·mol-1
則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為( )
A.﹣870.3 kJ·mol-1B.﹣571.6 kJ·mol-1
C.+787.0 kJ·mol-1D.﹣488.3 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是:
A. 和互為同分異構(gòu)體
B. 15g甲基(﹣CH3)含有的電子數(shù)是9NA
C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石油是一種重要的資源。A~F是常見(jiàn)有機(jī)物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去),其中A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,E是最簡(jiǎn)單的芳香烴;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)步驟②所用試劑X為___________(寫化學(xué)式),D的官能團(tuán)名稱是_______;
(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________,步驟①的反應(yīng)類型:___________;
(3)寫出下列步驟中的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):
步驟③_____________________________________;
步驟④_______________________________________;
(4)用圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答:試管b中所裝溶液應(yīng)為_____,乙酸乙酯生成后,分離出產(chǎn)品時(shí)的操作方法是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】抗倒酯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,其中間產(chǎn)物G的合成路線如下:
已知:
I. +R3OOC-CH=CH-COOR4
II.+R1OH
(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________;C中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。
(2)D為反式結(jié)構(gòu),則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(3)試劑E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________;D→F的反應(yīng)類型為___________。
(4)寫出F→G的化學(xué)方程式___________。
(5)C有多種同分異構(gòu)體,其中同時(shí)滿足下列a、b兩個(gè)條件的C的同分異構(gòu)體共有______種(不含立體異構(gòu))。請(qǐng)寫出其中同時(shí)滿足a、b、c三個(gè)條件C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________(不含立體異構(gòu))。
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b.分子呈鏈狀結(jié)構(gòu),分子中含有酯基和碳碳雙鍵,但不存在結(jié)構(gòu),其中R1、R2分別代表氫或其他基團(tuán)
c.核磁共振氫譜有兩組峰,峰面積之比為1∶1
(6)已知:碳碳雙鍵在加熱條件下易被氧氣氧化。選用必要的無(wú)機(jī)試劑補(bǔ)全B→C的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):
→__________________________。
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