6．下列說法正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同
B．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
C．用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+
D．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至室溫，pH和KW均減小

分析 A、鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解進(jìn)行徹底，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒，最后得到的固體時(shí)Al2O3，而硫酸鋁水解生成硫酸，硫酸難揮發(fā)；
B、用硫酸抑制水解引入新雜質(zhì)；
C、加熱促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵，而除去鐵離子；
D、碳酸鈉溶液顯堿性，加水稀釋堿性減弱，KW只受溫度影響，溫度不變其不變．

解答 解：A、鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解進(jìn)行徹底，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒，最后得到的固體時(shí)Al2O3，而硫酸鋁水解生成硫酸，硫酸難揮發(fā)，所以硫酸鋁加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分是硫酸鋁，則兩者的成份不同，故A錯(cuò)誤；
B、用硫酸抑制水解引入新雜質(zhì)，所以將FeCl3固體溶解在鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度，故B錯(cuò)誤；
C、加熱促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵，而除去鐵離子，故C正確；
D、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則Kw不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，知道離子積常數(shù)都只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度無關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以體積比為3：2的比例相混和，所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，則原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.01 mol/LB．0.015　mol/LC．0.017　mol/LD．0.05 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與社會(huì)、技術(shù)、環(huán)境、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．高純度的單晶硅用于制造光導(dǎo)纖維和登月車的光電池
B．石油裂解的主要目的是為了獲得短鏈不飽和烴
C．按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，可分為9種分散系
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．按要求進(jìn)行計(jì)算，直接寫出計(jì)算結(jié)果：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2的質(zhì)量為7.1g．
（2）10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為14．
（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32-質(zhì)量之比為51：300，則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為3：5．
（4）將10mL1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知某放熱熱反應(yīng)在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)．保持容器體積不變，改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各氣體物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
回答問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式A（g）+3B（g） $\stackrel{催化劑}{?}$ 2C（g）；
（2）A的平均反應(yīng)速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從小到大排列次序?yàn)関Ⅲ（A）＜vⅡ（A）＜vⅠ（A）；
（3）由第二次平衡到第三次平衡，平衡移動(dòng)的方向是（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”“不移動(dòng)”），改變的條件是平衡正向移動(dòng)；降低溫度或移出了C；
（4）在Ⅰ階段20min時(shí)，若在恒溫恒壓條件下再向該體系中通入3mol A，1mol B，2molC，則化學(xué)平衡逆向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”“不移動(dòng)”或“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．B、C是常見氣體；X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；G的焰色反應(yīng)顯黃色；I的溶液呈黃色．請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ、（1）實(shí)驗(yàn)室可用MnO2和濃鹽酸來制取C．寫出該反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）若用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)來制取C，則所得C的物質(zhì)的量＜1mol．（填＞、=、＜）．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole-，則生成的C在標(biāo)況下的體積為：11.2L
（3）如圖2所示，若關(guān)閉彈簧夾Ⅰ，打開彈簧夾Ⅱ，讓潮濕的C經(jīng)過甲瓶后再通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)若關(guān)閉Ⅱ打開Ⅰ，再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑不可能是：D
A、濃硫酸          B、NaOH溶液C、Ca（OH）2溶液   D、NaCl溶液
Ⅱ、（1）F的化學(xué)式為AlCl3．
（2）人們常利用Y與氧化鐵的反應(yīng)來焊接鐵軌，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（3）寫出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）I溶液常用于腐蝕印刷電路板，請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
Ⅲ、（1）寫出給A溶液通電后反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（2）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，可用試劑：①NaOH 溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④鹽酸．現(xiàn)要除去這些離子，添加這四種試劑的合理順序是（填序號(hào)）：①③②④或③①②④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用
ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白
BSiO2熔點(diǎn)高SiO2可用于制作耐高溫儀器
CAl（OH）3具有弱堿性Al（OH）3可用于制胃酸中和劑
DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）把對(duì)應(yīng)物質(zhì)的字母代碼填入括號(hào)內(nèi)．
A．水玻璃      B．明礬         C．濃硫酸D．過氧化鈉E．新制氯水      F．小蘇打     G．二硫化碳H．次氯酸鈣
①能使石蕊試液先變紅后褪色E
②能做木材防火劑A
③能做處理胃酸過多的一種藥劑F
④能作為處理試管內(nèi)壁沾有硫磺的一種試劑G
（2）綠色化學(xué)要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)路線．現(xiàn)以銅為原料制取硫酸銅，以下圖為例設(shè)計(jì)符合綠色化學(xué)思想的反應(yīng)路線．Al$\stackrel{HCl}{→}$AlCl3$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能反應(yīng)，且都生成氫氣的是（　�。�
A．Al2O3B．FeC．AlD．（NH4）2CO3

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