16．取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以體積比為3：2的比例相混和，所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，則原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.01 mol/LB．0.015　mol/LC．0.017　mol/LD．0.05 mol/L

分析 酸堿混合后，溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，可知堿過(guò)量，根據(jù)c（OH-）=0.01mol/L=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{V混}$來(lái)計(jì)算．

解答 解：設(shè)NaOH和HCl的物質(zhì)的量濃度均為x，NaOH和HCl溶液以3：2體積比相混合，體積分別為3V、2V，
酸堿混合后，溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，
則根據(jù)c（OH-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{V混}$=$\frac{3Vx-2Vx}{5V}$=0.01mol/L，
解得x=0.05mol/L，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的計(jì)算，明確混合后c（OH-）=0.01mol/L為堿過(guò)量是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中正確的是（　　）
純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸漂白粉硫酸醋酸干冰
B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇溴水二氧化硫
C膽礬石灰水氧化鋁水氯氣
D小蘇打氫氧化鐵膠體氯化銀次氯酸酒精
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請(qǐng)回答：

（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），甲池的PH值變�。ㄌ钭兇�，變小或不變），A電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
（2）丙池中F電極為陰極 （填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”），
丙池中總反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4H++2Cu+O2↑F電極上的現(xiàn)象為表面析出紅色的固體物質(zhì)
（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕108g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為5.6L（標(biāo)況）
（4）一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是BD（填選項(xiàng)字母）．
A．Cu        B．CuO           C．Cu（OH）2      D．CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．CO32-→CO2B．HCl→Cl2C．Cl2→HClD．KMnO4→MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）：
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為Na2O，由A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．A還能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿性物質(zhì)D，并放出一種可燃性氣體，則其反應(yīng)離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（2）若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的化學(xué)式CO2，A與C能（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)．若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（若不能，此空不填）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是（　�。�
出現(xiàn)環(huán)境實(shí)驗(yàn)事實(shí)
A以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)
B電解CuCl2溶液電子經(jīng)過(guò)負(fù)極→陰極$\stackrel{通過(guò)電解液}{→}$陽(yáng)極→正極
C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負(fù)極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2
D將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列熱化學(xué)方程式書寫和表示正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　　）
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反應(yīng)熱）
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol（燃燒熱）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
D．2NO2=O2+2NO△H=-116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在干燥的燒瓶中充滿標(biāo)況下HCl與N2的混合氣體，已知其平均相對(duì)分子質(zhì)量是34.8，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)溶液不擴(kuò)散）（　�。�
A．$\frac{1}{22.4}$mol/LB．$\frac{1}{36.5}$mol/LC．$\frac{4}{5}$×$\frac{1}{22.4}$mol/LD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同
B．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
C．用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+
D．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至室溫，pH和KW均減小

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