20．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$ Cd（OH）2+2Ni（OH）2，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（　�。�
A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．NiO（OH）D．Cd

分析 根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合化合價(jià)的變化判斷被氧化和被還原的物質(zhì)，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：總反應(yīng)式是Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$ Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由方程式可知，放電時(shí)，Cd元素化合價(jià)升高，被氧化，在原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cd為原電池的負(fù)極，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化判斷原電池的正負(fù)極反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”理念的是（　�。�
A．制氯乙烷：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$ CH3CH2Cl
B．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{Pd}{→}$CH2=C（CH3）COOCH3
C．制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O
D．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-COOH，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．與鈉反應(yīng)放出氫氣B．能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)
C．能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中的分子數(shù)約為NA個(gè)
B．常溫常壓下，在18 g H218O中含有NA個(gè)水分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15 g CH3CH3所含共價(jià)鍵數(shù)為3.5NA個(gè)
D．電解精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減輕64 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
B．NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3分子間只有范德華力
C．NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3雜化
D．SO3與CO32-互為等電子體，SO3是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖是某可逆反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中的各物質(zhì)的物質(zhì)的量（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線．下列敘述正確的是（　�。�
A．t1～t2時(shí)，只有正方向反應(yīng)B．t3～t4，反應(yīng)不再發(fā)生
C．t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．t3～t4，各物質(zhì)的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$ CH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
C．CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
D．+Br2 $\stackrel{Fe}{→}$-Br+HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如表
元素有關(guān)信息
X元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿
E單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
用化學(xué)用語(yǔ)答下列問(wèn)題：
（1）E在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族；Z的氫化物電子式為
（2）X、Y、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為Cl-＞O2-＞Al3+．
（3）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，D的最高價(jià)氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）E元素與Y元素可形成EY2和 EY3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）①②③．
①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)
②EY2、EY3均能通過(guò)化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體
（5）如圖所示物質(zhì)均為常見(jiàn)化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3+3HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是（　�。�
選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子立體構(gòu)型
ASO2sp直線形直線形
BHCHOsp2平面三角形三角錐形
CNF3sp2四面體形平面三角形
DNH4+sp2正四面體形正四面體形
A．AB．BC．CD．D

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