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11．根據雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型正確的是（　�。�
選項分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子立體構型
ASO2sp直線形直線形
BHCHOsp2平面三角形三角錐形
CNF3sp2四面體形平面三角形
DNH4+sp2正四面體形正四面體形
A．AB．BC．CD．D

分析 根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數=配原子個數+孤電子對個數．

解答 解：A、SO2中心原子雜化方式sp2價層電子對互斥模型為平面三角形，含有一個孤電子對，分子的立體構型為V型結構，故A錯誤；
B、HCHO分子中心原子雜化方式sp2價層電子對互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對，分子的立體構型為平面三角形，故B錯誤；
C、NF3分子中心原子雜化方式sp3價層電子對互斥模型為四面體形，含有一個孤電子對，分子的立體構型為三角錐形，故C錯誤；
D、NH4+的中心原子雜化方式sp3價層電子對互斥模型為正四面體形，沒有孤電子對，分子或離子的立體構型為正四面體形，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了微�？臻g構型及原子雜化方式，根據價層電子對互斥理論來分析解答即可，難點的孤電子對個數的計算方法，為�？疾辄c，要熟練掌握，題目難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛的應用，它的充放電反應按下式進行：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$ Cd（OH）2+2Ni（OH）2，該電池放電時的負極材料是（　�。�
A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．NiO（OH）D．Cd

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用反應Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2組成一個化學電池，若電解質溶液為100mL 0.5mol/L FeCl3溶液，溶液中FeCl3全部被還原為FeCl2時，溶液中ZnCl2的物質的量濃度是多少？導線上通過的電子的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某“84消毒液”的包裝說明如下：
主要成分：25% NaClO、1000mL、密度1.198g•cm-3
使用方法：稀釋100倍（體積比）后使用
注意事項：密封保存，易吸收空氣中CO2的變質
下列說法不正確的是（　�。�
A．該“84消毒液”的濃度為4.0mol•L-1
B．一瓶該“84消毒液”可能吸收CO2 44.8L（標況）
C．稀釋后的“84消毒液”中c（Na+）約為0.04 mol•L-1
D．若用NaClO 固體配制480mL含25%NaClO“84消毒液”，需要稱量NaClO固體143g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．種子化學處理的主要方法是：用1%濃度的氯化鈣溶液浸種，液種比為1：1，浸種5-6小時后播種，可以提高種子在干旱條件下的出芽率．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產氯化鈣的主要流程如下：

請回答下列問題
（1）加入藥品a是Ca（OH）2，其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．操作①中除用到燒杯、漏斗外，還需一種玻璃儀器，該儀器在此操作中的作用是引流．檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是取溶液B中的少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe（OH）3 沉淀完全
（2）溶液B到溶液C的酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有將溶液中的少量Ca（OH）2轉化為CaCl2；防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；防止溶液吸收空氣中CO2
（3）操作②的名稱是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶，操作②需要用到的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺
（4）測定樣品中Cl-含量的步驟是：a．稱取0.5800g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL．上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有滴定管；計算上述樣品中CaCl2的質量分數為97.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質性質與應用對應關系不正確的是（　　）
A．汽油與水互不相溶，可用裂化汽油萃取溴水中的溴
B．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作水的凈化劑
C．Na2CO3溶液具有堿性，可用熱的濃Na2CO3溶液洗滌試管內壁的油污
D．Mg（OH）2受熱分解生成H2O和MgO且△H＞0，可用Mg（OH）2作阻燃劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．今有氫、氧、氮、鈉、鈣、氟、氯、銅8種元素．
（1）銅位于周期表 周期第四周期ⅠB族．
（2）用“＞”、“＜”填寫下表
第一電離能電負性晶格能沸點
O＜NCl＜FNaCl＜CaOHF＞HCl
（3）已知下列共價鍵鍵能數據：
共價鍵H-ClO=OH-OCl-Cl
鍵能/kJ•mol-1431498463243
寫出氧氣與氯化氫氣體反應生成氯氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116KJ/mol．
（4）銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應，有配合物H[CuCl2]生成．
①該反應的化學方程式為2Cu+4HCl（濃）=2H[CuCl2]+H2↑．
②H[CuCl2]在空氣中久置會生成含[Cu（H2O）4]2+的藍色溶液，[Cu（H2O）4]2+的結構可用示意圖表示為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表（　�。�
元素代號XYZW
原子半徑/pm16014310274
主要化合價+2+3+6、+4、-2-2
A．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
B．X和Y的金屬性X＜Y
C．氣態(tài)氰化物的穩(wěn)定性H2Z＜H2W
D．ZW3通常用單質Z與單質W反應制備

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．試推測該有機物CH3CH（OH）CH=CHCOOH不可能具有的性質是（　�。�
A．能與碳酸鈉反應產生氣體B．能被酸性高錳酸鉀氧化
C．能發(fā)生酯化反應D．能發(fā)生水解反應

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