15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
B．NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3分子間只有范德華力
C．NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3雜化
D．SO3與CO32-互為等電子體，SO3是極性分子

分析 A．晶體中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子成鍵，每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子成鍵，晶體中Si原子與O原子數(shù)之比為1：2；
B．氫鍵存在能夠使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)提高；
C．BCl3分子中B原子采用sp2雜化；
D．等電子體所含價(jià)電子數(shù)相等．

解答 解：A．晶體中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子成鍵，每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子成鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣分子中存在氫鍵和范德華力，NF3分子間只有范德華力，所以氨氣沸點(diǎn)高于NF3，故B正確；
C．NCl3中心原子采用sp3雜化，BCl3分子中B原子采用sp2雜化，故C錯(cuò)誤；
D．CO32-的價(jià)電子數(shù)為22，三氧化硫含電子數(shù)為價(jià)電子數(shù)為24，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硅的結(jié)構(gòu)、氫鍵對(duì)物質(zhì)沸點(diǎn)的影響、原子軌道的雜化方式、等電子體，熟悉相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．湖南大米鎘超標(biāo)為食品安全再次敲響警鐘．鎘有多種核素，在自然界含量較多的兩種核素是${\;}_{48}^{114}$Cd、${\;}_{48}^{112}$Cd，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{48}^{114}$Cd與${\;}_{48}^{112}$Cd互稱同位素
B．${\;}_{48}^{114}$Cd與${\;}_{48}^{112}$Cd的原子核內(nèi)中子數(shù)相等
C．${\;}_{48}^{114}$Cd與${\;}_{48}^{112}$Cd的質(zhì)量數(shù)相等
D．${\;}_{48}^{114}$Cd與${\;}_{48}^{112}$Cd含有不同的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z
B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C．4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高
D．W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（　　）
A．紅磷與白磷B．甲烷與乙烷C．${\;}_{1}^{1}$H與${\;}_{1}^{2}$HD．正丁烷與異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)；②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO；③NO2和NO的物質(zhì)的量濃度不再變化；
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)（　�。�
A．③④⑤B．①②⑤C．③⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$ Cd（OH）2+2Ni（OH）2，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（　�。�
A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．NiO（OH）D．Cd

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)，在常溫下不發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
①硫化氫和二氧化硫    ②鋁與氧化鐵　　 ③銅與稀硝酸　　  ④石英與純堿
⑤一氧化氮與氧氣      ⑥硅與氧氣．
A．②③⑤B．②④⑥C．①②⑥D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始．黃銅礦的焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為 Cu2S
B．若有1 molSO2生成，則反應(yīng)中有4 mol 電子轉(zhuǎn)移
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．O2只作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．種子化學(xué)處理的主要方法是：用1%濃度的氯化鈣溶液浸種，液種比為1：1，浸種5-6小時(shí)后播種，可以提高種子在干旱條件下的出芽率．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）加入藥品a是Ca（OH）2，其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．操作①中除用到燒杯、漏斗外，還需一種玻璃儀器，該儀器在此操作中的作用是引流．檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是取溶液B中的少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3 沉淀完全
（2）溶液B到溶液C的酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2；防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解；防止溶液吸收空氣中CO2
（3）操作②的名稱是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，操作②需要用到的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)
（4）測(cè)定樣品中Cl-含量的步驟是：a．稱取0.5800g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL．上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有滴定管；計(jì)算上述樣品中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.6%．

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