5．用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．.陽(yáng)極主要發(fā)生反應(yīng)：Fe2+-e-═Fe3+
B．可用高純鐵電極作陰扱
C．.電解液中的SO42-由右向左通過(guò)陰離子交換膜
D．.電解法制備髙純鐵總反應(yīng)：3Fe2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe+2Fe3+

分析 A．陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．連接電源負(fù)極的為陰極，陰極材料沒有特殊要求；
C．陰離子移向陽(yáng)極；
D．陰極上發(fā)生Fe2++2e-═Fe，陽(yáng)極上發(fā)生2Fe2+-2e-═2Fe3+，據(jù)此確定總的電極反應(yīng)方程式．

解答 解：A．陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，主要發(fā)生反應(yīng)為2Fe2+-2e-═2Fe3+，故A正確；
B．B．連接電源負(fù)極的為陰極，陰極材料沒有特殊要求，故可用高純鐵電極作陰極，故B正確；
C．陰離子移向陽(yáng)極，且連接電源正極的為陽(yáng)極，故電解液中的SO42-由左向右通過(guò)陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；
D．陰極上發(fā)生Fe2++2e-═Fe，陽(yáng)極上發(fā)生2Fe2+-2e-═2Fe3+，總電解反應(yīng)為3Fe2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe+2Fe3+，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握惰性電極及發(fā)生的電解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C離子移動(dòng)問(wèn)題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．分子式為C5H9Br的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)可能是（　　）
A．只含有2個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物B．含1個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物
C．含1個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物D．含一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列事實(shí)或操作與鹽類水解無(wú)關(guān)的有（　�。�
①配制FeCl3溶液時(shí)，要滴加少量的鹽酸
②加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體
③焊接時(shí)用NH4C1溶液除銹
④生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液
⑤使用泡沫滅火器時(shí)，使硫酸鋁與飽和小蘇打溶液混合
⑥稀醋酸溶液加熱時(shí)其pH減小
⑦濃的硫化鈉溶液有臭味
⑧CaCO3的飽和溶液pH約為9.3
⑨小蘇打發(fā)酵粉加人檸檬酸后效果更好．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某同學(xué)用如圖裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)
B．若將實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸換成稀鹽酸也能比較三種酸強(qiáng)弱
C．一段時(shí)間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成
D．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價(jià)為+3．
（2）酸浸過(guò)程中可用稀硫酸和H2O2替換HCl，優(yōu)點(diǎn)為避免產(chǎn)生Cl2，不會(huì)造成環(huán)境污染；寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑
（3）寫出Ce（BF4）3中加入KCl溶液反應(yīng)的離子方程式：Ce（BF4）3+3K+═3KBF4+Ce3+
（4）化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽反應(yīng)得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽．而SbF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為SbF3和F2．根據(jù)據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423K 的溫度下制備F2的化學(xué)方程式：2K2MnF6+4SbF5$\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑．
現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和氟化氫（HF）混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示． 已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．電解制氟時(shí)，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開的原因是氟氣和氫氣能發(fā)生劇烈反應(yīng)，引發(fā)爆炸．

（5）已知25℃時(shí)，HF的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10-4，CaF2的溶解積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L CaCl2 溶液，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生：c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×10-4×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，該體系有CaF2沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：

已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有NaNO3（填化學(xué)式）．
（2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的是防止NaNO2的析出．蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的溶堿（填操作名稱）最合理．
（3）母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3．母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是cd．
a．轉(zhuǎn)入中和液                             b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作
c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液                             d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作
（4）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，反應(yīng)原理為Ca（OH）2+NO+NO2═Ca（NO2）2+H2O．
①若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高，污染環(huán)境；
②若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
（5）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38t NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為1.59t（假設(shè)Na2CO3恰好完全反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某校課外探究小組欲在實(shí)驗(yàn)室條件下制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁．查閱到以下資料：鋁是銀白色金屬，熔點(diǎn)660.4℃，沸點(diǎn)2467℃；無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，常壓下在177.8℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，以及用于處理潤(rùn)滑油等．他們?cè)O(shè)計(jì)了以下裝置，請(qǐng)結(jié)合題意回答問(wèn)題：

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O．
（2）裝置B的作用是除去Cl2中的HCl氣體，裝置C中所盛試劑為濃H2SO4．
（3）請(qǐng)?jiān)跇?biāo)記為F的實(shí)線方框內(nèi)畫出合適的裝置．
（4）工業(yè)上制備金屬Al，用電解熔融的Al2O3，而不使用熔融的AlCl3的原因是AlCl3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，不能導(dǎo)電，無(wú)法電解
（5）AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是（結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明）．AlCl3遇水水解，發(fā)生如下反應(yīng)：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，產(chǎn)生的HCl氣體在空氣中形成酸鹽小液滴
（6）有同學(xué)認(rèn)為該裝置有不足之處，存在安全隱患．若你同意他的觀點(diǎn)，請(qǐng)指出其不足之處連接D和E的導(dǎo)氣管太細(xì)，生成的無(wú)水AlCl3易凝固導(dǎo)致導(dǎo)氣管堵塞．
（7）反應(yīng)后D得到氯化鋁與鋁粉的混合物，設(shè)計(jì)方案分離出純凈的氯化鋁（簡(jiǎn)述分離原理和操作）鋁的熔沸點(diǎn)高，氯化鋁在177.8℃升華，所以利用加熱升華后再凝華的方法得到純凈的氯化鋁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>驗(yàn)證HCl水溶液的酸性檢驗(yàn)葡萄糖的醛基配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AlCl3水溶液測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．我國(guó)科學(xué)家成功研制出一種全新的鋁-石墨雙離子電池（AGDIB）．這種新型AGDIB電池采用廉價(jià)且易得的石墨作為電池正極材料，鋁鋰（AlLi）合金作為負(fù)極材料，LiPF6是電解質(zhì)，碳酸酯為溶劑，反應(yīng)原理是　AlLi+Cx（PF6）$?_{充電}^{放電}$LiPF6+xC+Al．下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
B．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移
C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1 mol e-，陰極電極將增重7g
D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為AlLi-e-═Li++Al

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