Question

15．5.8g某有機物Q完全燃燒可產(chǎn)生13.2g CO₂和0.3molH₂O．已知Q蒸氣（對氫氣的相對密度是29；Q能發(fā)生酯化反應(yīng)，分子中不含甲基，為鏈狀結(jié)構(gòu)．請通過計算確定Q的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式（烯醇式：C═C-OH不穩(wěn)定）．

Answer 1

分析 Q蒸氣對氫氣的相對密度是29，相同條件下的氣體密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，所以Q的相對分子質(zhì)量為58；5.8gQ的物質(zhì)的量是0.1mol，13.2g二氧化碳為0.3mol，0.3molCO₂中n（C）=0.3mol，0.3molH₂O中n（H）=0.6mol，所以Q分子中含有3個C原子和6個H原子；Q能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，則Q中含有O，根據(jù)Q的相對分子量確定O原子數(shù)；再結(jié)合Q分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)判斷Q的結(jié)構(gòu)簡式，以此解答．

解答 解：Q蒸氣對氫氣的相對密度是29，相同條件下的氣體密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，所以Q的相對分子質(zhì)量為：2×29=58，
5.8gQ的物質(zhì)的量是：$\frac{5.8g}{58g/mol}$=0.1mol，
13.2g二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{13.2g}{44g/mol}$=0.3mol，0.3molCO₂中n（C）=0.3mol，
0.3molH₂O中n（H）=0.6mol，
所以Q分子中含有3個C原子和6個H原子，由于能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，其分子中一定含有O元素，含有氧原子的數(shù)目為：$\frac{58-12×3-1×6}{16}$=1，
則Q的分子式為：C₃H₆O，
Q分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)、能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，
則Q分子中含有碳碳雙鍵和羥基，結(jié)合C=C-OH不穩(wěn)定可知Q的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₂=CH-CH₂-OH，
答：Q的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH-CH₂-OH．

點評 本題考查了有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，注意掌握質(zhì)量守恒定律在確定有機物分子式中的應(yīng)用方法，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．