1．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　　）
A．0.1molNa2O2與水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA
B．標準狀況下，11.2L HF含有的分子數(shù)為0.5 NA
C．1mol S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D．7.8g Na2O2固體中所含陰離子數(shù)為2 NA

分析 A．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，1mol Na2O2與水完全反應生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子；
B．標況下，HF不是氣體；
C．硫與氧氣反應生成二氧化硫，生成1mol二氧化硫轉(zhuǎn)移4mol電子；
D．過氧化鈉陰離子為過氧根離子．

解答 解：A.7.8g Na2O2固體物質(zhì)的量為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA，故A正確；
B．標況下，HF不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C.1mol S在足量O2中燃燒生成1mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 NA，故C錯誤；
D.7.8g Na2O2固體物質(zhì)的量為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，中所含過氧根離子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．5.8g某有機物Q完全燃燒可產(chǎn)生13.2g CO2和0.3molH2O．已知Q蒸氣（對氫氣的相對密度是29；Q能發(fā)生酯化反應，分子中不含甲基，為鏈狀結(jié)構．請通過計算確定Q的穩(wěn)定結(jié)構的結(jié)構簡式（烯醇式：C═C-OH不穩(wěn)定）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鋅銀電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電、放電過程可表示為2Ag+Zn（OH）2$?_{②}^{①}$Ag2O+Zn+H2O
回答下列有關問題：
（1）電池的放電過程是②（填“①”或“②”）．
（2）該電池屬于堿（填“酸”、“堿”或“中”）性電池．
（3）寫出充電時的電極反應式：
陽極：2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O．
陰極：Zn（OH）2+2e-═Zn+2OH-．
（4）充電時，電池的正極應接電源的正極．
（5）試簡述回收該種廢電池的意義．可減少重金屬Ag+對環(huán)境的污染，又可將Ag回收利用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．工藝流程如圖：

已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如表所示．
Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有AC．
A．升高反應溫度B．增大壓強C．在反應過程中不斷攪拌
（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）；加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是5.6≤pH＜8.4，為了除去溶液中的Fe3+、Cr3+離子．
（3）濾液Ⅱ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是靜置后向上層清液中再加入Na2CO3溶液后沒有沉淀生成．
（5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：
①過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性；
②向沉淀中加稀的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4•6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素．
請用化學用語回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置：第二周期VIA族．
（2）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Al3+．（填微粒符號）
（3）F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關系為H2O＞H2S．（填微粒符號）
（4）B和D可以形成化合物BD2，用電子式表示其形成過程：
（5）C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應，生成化合物K，則K含有的化學鍵類型離子鍵、共價鍵，用化學方程式表示生成K的過程NH3+HClO4=NH4ClO4
（6）寫出A的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-+=2AlO2-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（　　）
A．氧化還原反應：元素化合價是否變化
B．共價化合物：是否含有共價鍵
C．強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小
D．氧化物：含氧化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實驗編號c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.20.2pH=9
丙c10.2pH=7
丁0.20.1pH＜7
下列判斷正確的是（　�。�
A．c1=0.2
B．丁組混合液：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．a＞9
D．在乙組混合液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構
B．為增強氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸鈣
C．NaH與重水反應的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑
D．均含有NA個電子的H2O和CH4具有相同的體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溫度時，水的離子積常數(shù)KW=10-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（設混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計）．下列說法不正確的是（　�。�
A．若所得混合溶液為中性，則a：b=1：1
B．若所得混合溶液為中性，則生成沉淀的物質(zhì)的量為0.05b mol
C．若a：b=9：2，則所得溶液pH等于2
D．若a：b=9：2，則該混合溶液最多能溶解鐵粉0.28（a+b）g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案