5．鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2．以下說法正確的是（　�。�
A．負極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+
B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+2e-═4OH-
C．鋼和鐵都是鐵合金，所以它們的組成基本相同
D．插在水中的鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

分析 鋼鐵在潮濕的空氣中形成原電池，由2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2可知，負極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-，以此解答該題．

解答 解：A．鋼鐵在潮濕的空氣中形成原電池，負極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故A正確；
B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B錯誤；
C．生鐵、鋼的含碳量及其它雜質(zhì)的含量不同，故C錯誤；
D．氧氣在水中的溶解度較小，在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查金屬的腐蝕，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，注意原電池正、負極的判斷基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)，如果給出一個方程式判斷正、負極，可以直接根據(jù)化合價的升降來判斷．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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15．下列分子中，鍵能最小的是（　�。�
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16．25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．W點所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
B．pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO32-）+c（CO32-）＜0.1 mol•L-1
C．pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）═c（OH-）+c（Cl-）
D．pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（H2CO3）

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13．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
B．干燥劑硅膠和硅橡膠的主要化學(xué)成分都是二氧化硅
C．銅制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕
D．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)

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20．下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實驗室制氧氣B．
收集氧氣C．
制備并檢驗氫氣的可燃性D．
濃硫酸稀釋

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10．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g
B．0.5 mol CO2 中所含的CO2 分子數(shù)為 3.01×1023
C．標準狀況下，6.02×1022 個CO2 所占的體積約是 22.4 升
D．在 l L 水中溶解5.85g NaCl固體，即可配制得0.1 mo1/L 的NaCl溶液

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17．蛋白質(zhì)發(fā)生的下列變化過程中，可逆的是（　�。�
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14．青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結(jié)晶，成為一個時代的象征，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的 Cl- 擴散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2（OH）3 Cl．下列說法不正確的是（　　）
A．腐蝕過程中，負極b被氧化
B．環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
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15．5.8g某有機物Q完全燃燒可產(chǎn)生13.2g CO2和0.3molH2O．已知Q蒸氣（對氫氣的相對密度是29；Q能發(fā)生酯化反應(yīng)，分子中不含甲基，為鏈狀結(jié)構(gòu)．請通過計算確定Q的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式（烯醇式：C═C-OH不穩(wěn)定）．

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