13．《本草經(jīng)集注》記載：“雞屎礬（堿式硫酸銅或堿式碳酸銅）不入藥用，惟堪鍍作，以合熟銅；投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內質不變”．下列說法錯誤的是（　�。�
A．雞屎礬中含有極性共價鍵
B．銅鹽溶液可與鐵發(fā)生置換反應
C．堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱易分解
D．雞屎礬投苦酒中發(fā)生的是氧化還原反應

分析 A．堿式硫酸銅或堿式碳酸銅中含有O=S鍵或C=O鍵，為極性鍵；
B．鐵比銅活潑，可置換出銅；
C．堿式碳酸銅加熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水；
D．雞屎礬投苦酒中發(fā)生復分解反應．

解答 解：A．堿式硫酸銅含有O=S鍵，堿式碳酸銅中含有C=O鍵，為極性鍵，故A正確；
B．鐵比銅活潑，可與銅鹽溶液反應置換出銅，故B正確；
C．堿式碳酸銅不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，故C正確；
D．雞屎礬投苦酒中發(fā)生復分解反應生成醋酸銅、水和二氧化碳，故D錯誤．
故選D．

點評 本題綜合考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究：下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時
記錄的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2制取150mL（標準狀況下）O2所需的時間（s）
30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應
無催化劑加熱360480t720
MnO2催化劑加熱102560120
（1）①該實驗小組在設計方案時，考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對H2O2分解速率的影響．
上述因素對H2O2分解速率的影響分別是：其他條件不變時，濃度越大反應速率越大；其他條件不變時，溫度越高反應速率越大；其他條件不變時，催化劑能改變反應速率（或正催化劑能加快反應速率）
②推測t（s）的范圍為480s-720s．
（2）下列有關催化劑的說法中正確的是BDF（填序號）
A．催化劑不參與反應，反應前后催化劑的性質和質量都不變
B．催化劑在化學反應前后化學性質和質量都不變
C．催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應      D．催化劑能改變化學反應速率
E．任何化學反應都需要催化劑              F．催化劑具有高度的選擇性（或專一性）
（3）將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
催化劑MnO2操作情況觀察結果反應完成所需時間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min
塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min
①寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關離子（或物質）的檢驗及結論，正確的是（　�。�
A．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，則原溶液中一定不含有K+
B．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．檢驗Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，可向固體滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣體
D．向無色溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z是中學化學中常見的三種單質，Y、Z為氣體，點燃化合成乙，X的一種離子遇苯酚溶液呈紫色（　�。�
A．Y是Cl2、Z是H2
B．甲為Fe3O4
C．X2+能使苯酚呈紫色
D．甲與Z高溫下反應的化學方程式為3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性，鎂和鈉的化學性質也具有一定的相似性．

Ⅰ．用如上圖所示裝置進行鎂和二氧化硫的實驗，其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置．
（1）選擇制取二氧化硫的合適試劑②③（填序號）．
①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亞硫酸鈉固體④亞硫酸鈣固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式：3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS）．
裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收過量二氧化硫，防止污染環(huán)境．
（3）請在圖中畫出制備二氧化硫的發(fā)生裝置，注明儀器名稱，固定儀器省略不畫．
（4）你認為該裝置的不足之處是在A和B之間沒有連接一個干燥裝置、C裝置未與大氣相通、在鎂下方未墊一個不銹鋼片、鎂與玻璃管反應、未設計一個防倒吸裝置（任寫2條）．
Ⅱ．某研究性學習小組進行了“實驗室制硅”的研究，查閱資料知：①工業(yè)上在高溫時用碳還原二氧化硅可制得硅；②鎂在點燃的條件下即可與二氧化硅反應；③金屬硅化物與稀硫酸反應生成硫酸鹽與四氫化硅；④四氫化硅在空氣中自燃．
他們在實驗報告中記錄著：“…選用合適的物質在適宜的條件下充分反應，再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾，洗滌，干燥，最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預期值的63%左右．”
（5）該小組“實驗室制硅”的化學方程式是2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
（6）你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花：的原因是金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應生成的SiH4可自燃．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．食鹽可做調味劑、防腐劑
B．硅酸鈉可做木材防火劑的原料
C．二氧化硫在葡萄酒中起漂白作用
D．還原鐵粉可用于食品包裝袋內的脫氧劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，Y、W質子數(shù)之和是Z質子數(shù)的2倍．則下列說法中正確的是（　�。�
A．X的氫化物的沸點可能高于Y的氫化物的沸點
B．原子半徑比較：X＜Y＜Z＜W
C．X2H4與H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
D．短周期所有元素中，Z的最高價氧化物的水化物堿性最強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．四種短周期元素X、Y、Z、W，Z與W為同主族元素，Z2-和Y+的電子層結構完全相同，已知核反應2X+3X=42He+10n（10n為中子），且X或Y與Z或W均能形成原子數(shù)目之比為1：1和2：1的二元化合物．則下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．熔沸點：YX＞W(wǎng)單質＞W(wǎng)Z2；離子半徑：Z2-＞Y+＞X3+
B．YXWZ3中既有離子鍵又有共價鍵，其溶液存在多種平衡，溶液呈酸性
C．Y與W形成原子數(shù)目之比為1：1化合物的電子式表示形式為
D．X2WZ4在水中能電離：X2WZ4=2X++WZ42-，所以X2WZ4為離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．電解質溶液的電導率越大，導電能力越強．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線
B．A點溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol•L-1
C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：C＜B＜A
D．D點溶液中：2c（Na+）=3c（Cl-）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案