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【題目】把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（ ）

A. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多

B. 向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多

C. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

D. 給溶液加熱，溶液的pH升高

【答案】A

【解析】分析：A、加入少量的NaOH固體，平衡向逆反應方向移動；

B、加入Na2CO3溶液，平衡向正方向移動；

C、恒溫下向溶液中加入CaO，仍為飽和溶液，濃度不變；

D、Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低。

詳解：A、加入少量的NaOH固體，OH-濃度增大，平衡向逆方向移動，則Ca(OH)2的固體增多，A正確。

B、加入Na2CO3溶液，發(fā)生Ca2++CO32-=CaCO3↓，平衡向正方向移動，則Ca(OH)2的固體減少，B錯誤；

C、恒溫下向溶液中加入CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，仍為飽和溶液，pH不變，但是由于水量減少，故溶解的碳酸鈣減小，C錯誤；

D、給溶液加熱，Ca(OH)2的溶解度降低，溶液pH減小，D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物，根據圖中的轉化關系，回答下列問題：

（1）寫出化學式：A是____________，D是____________。

（2）寫出相關反應的化學方程式：①____________，⑤____________。

（3）寫出相關反應的離子方程式：②__________，③__________，④__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

（1）L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為___________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_______________(用元素符號表示)。

（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為______，B的化學式為____________,Z、X兩種元素形成的一種既含離子鍵又含共價鍵的物質名稱為：____________；

（3）硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物與足量燒堿溶液反應的化學方程式為____________。1mol鐵跟足量的硒單質化合時，轉移的電子數為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）Ⅰ．化學課上老師演示了如下圖的實驗：

實驗時，將兩氣球內的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中。已知鹽酸是足量的，且整套裝置氣密性良好，回答下列問題：

（1）實驗過程中觀察到的現象是：________________．

（2）實驗結束后，兩試管的氣球大小有差異，大小氣球（包含試管）體積之比約為（填最簡單整數比）__________．

Ⅱ．當甲同學用手觸摸上述試管時，意外發(fā)現A試管變冷，而B試管發(fā)熱，他把這個發(fā)現告訴了同桌乙同學，并由此得出結論：NaHCO3和HCl反應為吸熱反應，而Na2CO3和HCl反應為放熱反應．乙同學卻對此結論卻持懷疑的態(tài)度．為此，兩位同學在課外活動中繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：

序號

試劑1

試劑2

混合前溫度

混合后溫度

①

35mL水

2.5g NaHCO3固體

20℃

18.5℃

②

35mL水

3.2g Na2CO3固體

20℃

24.3℃

③

35mL稀鹽酸

含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL

20℃

19℃

④

35mL稀鹽酸

含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10mL水

20℃

24.2℃

⑤

35mL稀鹽酸

2.5g NaHCO3固體

20℃

16.2℃

⑥

35mL稀鹽酸

3.2g Na2CO3固體

20℃

25.1℃

請你幫助填寫相關內容：

（1）該研究報告的題目是《___________________________》．

（2）該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱是______________________．

（3）實驗①和②的目的是_________________________________________________．

（4）通過上述實驗可得出的結論是：___________________________________（寫出兩條即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是( )

A. 光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

B. 二氧化硅溶于水生成硅酸

C. 石英、水晶的主要成分都是二氧化硅

D. 二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t ℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法正確的是(　　)

A. t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8；

B. t ℃時，將0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀；

C. t ℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等；

D. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>Z點；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮的循環(huán)和轉化對生產、生活有重要的價值。

I．(1)寫出實驗室制備氨氣的化學方程式________ 。

II．氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。

(2)設備1、3中發(fā)生反應的化學方程式分別是______、 ________ 。設備2中通入的物質A是________。

III．氨氮廢水的去除是當前科學研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

(3)過程①的目的是將NH4+轉化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出NH4+轉化為NH3的離子方程式________ 。

(4)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉化為無毒物質，反應后含氮元素、氯元素的物質化學式分別為___、_______。

(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下哪種溶液以達到去除余氯的目的(填序號)_________。

a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 D．NaCl

寫出其中一個反應的離子方程式__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質分類的說法正確的是（ ）

A.Na2O2、CaO、K2O都是堿性氧化物B.BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是電解質

C.純堿、燒堿、堿石灰都是堿D.稀豆?jié){、果凍、淀粉溶液都是膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100%。下列反應最符合綠色化學中“原子經濟”要求的是

A. nCH2=CH2

B. CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl

C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

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