20．為確定某種抗酸藥-堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d]的組成，進行如下實驗：
Ⅰ、向一定量樣品中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A．
Ⅱ、向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅲ、向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅳ、向Ⅱ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
已知：Al3+在pH=5.0時沉淀完全：Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．且有n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3，則該堿式碳酸鋁鎂的化學式為（　　）
A．Mg2Al2（OH）4（CO3）3B．Mg3Al2（OH）6（CO3）2C．Mg3Al（OH）3（CO3）3D．Mg3Al2（OH）8（CO3）2

分析 I．加入過量的鹽酸，反應(yīng)本質(zhì)為：OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O，氣體A為CO2；Ⅱ．向I所得的溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，得到白色沉淀B為Al（OH）3；Ⅲ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解轉(zhuǎn)化為NaAlO2；Ⅳ．向Ⅱ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C為Mg（OH）2，根據(jù)n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3確定d、b、a的值，再根據(jù)電荷守恒確定c的值，進而確定化學式．

解答 解：I．加入過量的鹽酸，反應(yīng)本質(zhì)為：OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O，氣體A為CO2；Ⅱ．向I所得的溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，得到白色沉淀B為Al（OH）3；Ⅲ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解轉(zhuǎn)化為NaAlO2；Ⅳ．向Ⅱ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C為Mg（OH）2，根據(jù)n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3，可知d=2、b=2、a=3，根據(jù)電荷守恒可知c=$\frac{2×3+3×2-2×2}{1}$=8，故該物質(zhì)化學式為：Mg3Al2（OH）8（CO3）2，
故選：D．

點評 本題考查物質(zhì)組成的測定等，題目涉及反應(yīng)較多，過程復(fù)雜，為易錯題目，明確各階段發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意守恒思想的運用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡
B．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉
C．反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡
D．右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（一）某課外實驗活動小組擬用下列裝置和藥品制備無水氯化鐵晶體，該物質(zhì)極易潮解，100℃左右時升華，完成下列問題：

（1）不加熱條件下檢查A裝置氣密性的操作方法是將管口a封閉，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性良好．
（2）制備開始時A裝置燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）按氣流方向連接完整裝置：a→h→i→d→e→b→c→f→g（按儀器接口字母編號）
（4）若無E裝置可能產(chǎn)生的后果是未反應(yīng)的氯氣污染空氣，空氣中的水可使無水FeCl3水解．
（5）本實驗合理的操作步驟為②③①④⑥⑤（按操作順序選擇序號）．
①添加藥品   ②連接儀器      ③檢查裝置氣密性     ④點燃A處酒精燈
 ⑤點燃B處酒精燈   ⑥使B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿黃綠色氣體
（6）實驗完畢后該組同學將B裝置玻璃管內(nèi)的殘留物溶于水，對所得溶液中的陽離子提出以下假設(shè)并設(shè)計實驗進行相關(guān)證明，完成橫線上的內(nèi)容，并將答案分別填入答題卡中甲、乙、丙、丁處．
提出假設(shè)加入試劑及操作實驗現(xiàn)象得出結(jié)論
假設(shè)1：含F(xiàn)e2+（甲）取少許溶液少許，先滴入KSCN溶液，然后再滴入幾滴氯水（乙）溶液先無明顯變化，后變?yōu)檠t色含該離子
假設(shè)2：含F(xiàn)e3+滴入幾滴KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色含F(xiàn)e3+
假設(shè)3：含F(xiàn)e2+、Fe3+取A、B兩等份溶液少許，A加入少量高錳酸鉀溶液（丙）；
B加入KSCN溶液		A溶液紫色退為無色（�。�，B溶液變?yōu)檠t色二者都存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH
C．硫酸鉀的電離方程式：K2SO4═K2++SO${\;}_{4}^{2-}$
D．CO2的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　　）
A．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$發(fā)煙硝酸
B．Al2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水AlCl3$→_{熔融}^{電解}$Al
C．CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2懸濁液$→_{△}^{蔗糖}$Cu2O
D．SiO2$→_{高溫}^{Na_{2}CO_{3}}$Na2SiO3$\stackrel{鹽酸}{→}$硅酸凝膠

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO）3，還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示：

（1）鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)的主要反應(yīng)的化學方程式為FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）物質(zhì)A為Fe（填化學式），步驟Ⅰ中的“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（3）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為TiO2++（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+2H+；為提高TiO2•xH2O的產(chǎn)率，可采取的措施有加水稀釋反應(yīng)物、加堿中和生成的酸、加熱等（寫出兩條）
（4）由TiO2獲得Ti可用以下兩種方法．
①電解法：以石墨為陽極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)，其陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-═Ti+2O2-．
②熱還原法：首先將TiO2、氯氣和過量焦炭混合，高溫反應(yīng)生成TiCl4；然后用Mg還原TiCl4即可制取Ti．生成TiCl4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；生成Ti的反應(yīng)需在Ar氣氛中，其原因為防止高溫下Mg（或Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖，將新制的氯氣通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色．則甲裝置中所盛有的試劑不可能是（　�。�
A．濃硫酸B．NaOH溶液C．Kl溶液D．飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H2O+O2↑反應(yīng)過程中，測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如表：
t/min020406080
c（H2O2）/mol•L-10.800.400.200.100.05
（1）H2O2的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．
（2）該分解反應(yīng)0─40min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為0.015mol•L-1 min-1．
（3）若有1mol H2O2 反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移了1mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鈉元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第二周期ⅣA族B．第三周期IA族C．第三周期ⅥA族D．第二周期ⅥA族

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