8．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH
C．硫酸鉀的電離方程式：K2SO4═K2++SO${\;}_{4}^{2-}$
D．CO2的電子式：

分析 A．Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，用小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)；
B．CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式；
C．硫酸鉀電離出鉀離子和硫酸根離子，鉀離子書寫錯(cuò)誤，角標(biāo)應(yīng)為系數(shù)；
D．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子．

解答 解：A．Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸的分子式為：C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鉀電離出鉀離子和硫酸根離子，電離方程式：K2SO4═2K++SO42-，故C錯(cuò)誤；
D．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常用化學(xué)用語的規(guī)范，掌握離子結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)的電離、電子式的書寫是解答關(guān)鍵，題目比較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．C2H6+Cl2→C2H5Cl+HClB．CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH
C．+HO-NO2→+H2OD．CH3CH2Cl+NaOH→CH2═CH2+NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮元素可形成多種金屬氮化物，如氮化鈉（Na3N）、氮化鎂（Mg3N2）和疊氮化鈉（NaN3）等．
（1）下列說法正確的是B．
A．氮元素的電負(fù)性較大，因此常溫下氮?dú)夂芊�(wěn)定
B．第一電離能：N＞O＞Mg＞Na
C．NH3分子間有氫鍵，因此熱穩(wěn)定性NH3強(qiáng)于PH3
D．Mg3N2與NaN3結(jié)構(gòu)類似，與水作用可產(chǎn)生NH3
（2）氮化鎂是離子化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3．
①寫出氮離子的核外電子排布式：1s22s22p6；
②Mg3N2與足量鹽酸充分反應(yīng)后，含氮的產(chǎn)物1mol中，含共價(jià)鍵4mol；
（3）疊氮化鈉（NaN3）受到撞擊可分解產(chǎn)生大量的N2，可應(yīng)用于汽車的安全氣囊，制取疊氮化鈉的方法如下：
Ⅰ．金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2；
Ⅱ．NaNH2和N2O按物質(zhì)的量之比為2：1反應(yīng)可生成NaN3，NaOH和一種氣體X．
①X的等電子體有多種，寫出一種屬于陽離子的等電子體：H3O+；
②NH${\;}_{2}^{-}$ 中氮原子的雜化方式為sp3，NH${\;}_{2}^{-}$ 的立體構(gòu)型是V形；
③NH${\;}_{2}^{-}$和NH3中，鍵角∠HNH的大�。篘H${\;}_{2}^{-}$小于（填“大于”“小于”或“等于“）NH3．
（4）金屬鈉的晶胞為提心立方堆積，其晶胞示意圖如圖所示：
①該晶胞中鈉原子的配位數(shù)為8；
②實(shí)驗(yàn)測得鈉的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則鈉原子的半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{46}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Na2S2O3在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，遇酸易分解；實(shí)驗(yàn)室制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
（2）E中所盛試劑作用是吸收尾氣防止污染環(huán)境；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，還可以采取的操作是將銅片抽離液面或停止加熱．
（3）B和D裝置作用：作安全瓶，防止C、E中的溶液倒吸進(jìn)入A、C中．
（4）甲同學(xué)在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑．該同學(xué)對(duì)黑色生成物提出如下假設(shè)：
①可能是CuO；②可能是Cu2O；③可能是CuS
乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)②?一定不成立，依據(jù)是Cu2O呈磚紅色．
該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為（填化學(xué)式）CuS．
（5）C中通入SO2不能過量原因是硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定易分解．
（6）實(shí)驗(yàn)室用硫代硫酸鈉溶液吸收殘余氯氣生成SO42-，其反應(yīng)的離子方程式是：S2O32-+5H2O+4Cl2═2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，沖入1molHI氣體，能說明反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molH2，同時(shí)生成2molHI
B．每斷裂AmolH-I，同時(shí)有$\frac{A}{2}$molH-H斷裂
C．容器中壓強(qiáng)不再變化
D．容器中混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．A、C、E、G是 中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)：通常狀況下，E是密度最小的氣體，G是黃綠色的氣體，B 是常見的無色液體，F(xiàn)為強(qiáng)堿，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，K受熱分解可生成紅棕色固體．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為Fe3O4
（2）H的電子式為
（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）寫出常溫下G與F的溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．為確定某種抗酸藥-堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d]的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ、向一定量樣品中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A．
Ⅱ、向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅲ、向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅳ、向Ⅱ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
已知：Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全：Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全．且有n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3，則該堿式碳酸鋁鎂的化學(xué)式為（　�。�
A．Mg2Al2（OH）4（CO3）3B．Mg3Al2（OH）6（CO3）2C．Mg3Al（OH）3（CO3）3D．Mg3Al2（OH）8（CO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與人類生成、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．將“地溝油”反應(yīng)改性制成“生物柴油”，代替柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料的做法符合“綠色化學(xué)”的理念
B．紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
C．科學(xué)家推測月塵[即月球上直徑小于10微米（1μm=1×10-6m）的浮塵]是“玉兔號(hào)”出現(xiàn)控制異常情況的主要原因，月塵在空氣中形成的分散系不屬于膠體
D．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中，若減小壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min）
D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.5QkJ時(shí)，生成的HCl通入1L 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案