9．一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H2O+O2↑反應(yīng)過程中，測得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如表：
t/min020406080
c（H2O2）/mol•L-10.800.400.200.100.05
（1）H2O2的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．
（2）該分解反應(yīng)0─40min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為0.015mol•L-1 min-1．
（3）若有1mol H2O2 反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移了1mol電子．

分析 （1）過氧化氫分解生成水和氧氣，依據(jù)元素化合價(jià)是否變化判斷；
（2）反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$；
（3）依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算得到．

解答 解：（1）過氧化氫分解生成水和氧氣，2H2O2=2H2O+O2，依據(jù)氧元素化合價(jià)發(fā)生變化判斷為氧化還原反應(yīng)，故答案為：是；
（2）該分解反應(yīng)0─40min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.80mol/L-0.20mol/L}{40min}$=0.015mol/（L．min），故答案為：0.015；
（3）依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算得到2mol的過氧化氫轉(zhuǎn)移2mol的電子，所以有1mol H2O2 反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移了1mol的電子，故答案為：1mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率概念的理解應(yīng)用，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮元素可形成多種金屬氮化物，如氮化鈉（Na3N）、氮化鎂（Mg3N2）和疊氮化鈉（NaN3）等．
（1）下列說法正確的是B．
A．氮元素的電負(fù)性較大，因此常溫下氮?dú)夂芊�(wěn)定
B．第一電離能：N＞O＞Mg＞Na
C．NH3分子間有氫鍵，因此熱穩(wěn)定性NH3強(qiáng)于PH3
D．Mg3N2與NaN3結(jié)構(gòu)類似，與水作用可產(chǎn)生NH3
（2）氮化鎂是離子化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3．
①寫出氮離子的核外電子排布式：1s22s22p6；
②Mg3N2與足量鹽酸充分反應(yīng)后，含氮的產(chǎn)物1mol中，含共價(jià)鍵4mol；
（3）疊氮化鈉（NaN3）受到撞擊可分解產(chǎn)生大量的N2，可應(yīng)用于汽車的安全氣囊，制取疊氮化鈉的方法如下：
Ⅰ．金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2；
Ⅱ．NaNH2和N2O按物質(zhì)的量之比為2：1反應(yīng)可生成NaN3，NaOH和一種氣體X．
①X的等電子體有多種，寫出一種屬于陽離子的等電子體：H3O+；
②NH${\;}_{2}^{-}$ 中氮原子的雜化方式為sp3，NH${\;}_{2}^{-}$ 的立體構(gòu)型是V形；
③NH${\;}_{2}^{-}$和NH3中，鍵角∠HNH的大�。篘H${\;}_{2}^{-}$小于（填“大于”“小于”或“等于“）NH3．
（4）金屬鈉的晶胞為提心立方堆積，其晶胞示意圖如圖所示：
①該晶胞中鈉原子的配位數(shù)為8；
②實(shí)驗(yàn)測得鈉的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則鈉原子的半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{46}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．為確定某種抗酸藥-堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d]的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ、向一定量樣品中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A．
Ⅱ、向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅲ、向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅳ、向Ⅱ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
已知：Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全：Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全．且有n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3，則該堿式碳酸鋁鎂的化學(xué)式為（　　）
A．Mg2Al2（OH）4（CO3）3B．Mg3Al2（OH）6（CO3）2C．Mg3Al（OH）3（CO3）3D．Mg3Al2（OH）8（CO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與人類生成、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．將“地溝油”反應(yīng)改性制成“生物柴油”，代替柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料的做法符合“綠色化學(xué)”的理念
B．紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
C．科學(xué)家推測月塵[即月球上直徑小于10微米（1μm=1×10-6m）的浮塵]是“玉兔號(hào)”出現(xiàn)控制異常情況的主要原因，月塵在空氣中形成的分散系不屬于膠體
D．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．我國煤炭豐富、電離偏緊的資源特征決定了在今后相當(dāng)長一段時(shí)間內(nèi)，火力發(fā)電仍將在電力工業(yè)中占據(jù)重要地位．粉煤灰是火電廠排出的主要固體廢物．其中粉煤灰中主要含有SiO2、Al2O3、CaO等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如圖所示：
（1）粉煤灰研磨的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高浸取速率和浸出率．
（3）在104℃用硫酸浸取時(shí)，鋁的浸取率與時(shí)間的關(guān)系如圖1，適宜的浸取時(shí)間為2h；鋁的浸取率與 n（助溶劑）/n（粉煤灰）的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在 n（助溶劑）/n（粉煤灰）相同時(shí)，浸取率最高的是NH4F（填化學(xué)式）；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點(diǎn)是生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的HF和NH3等（舉一例）．

（3）操作甲的名稱是過濾，固體A的主要成分有CaSO4（填化學(xué)式）和SiO2；
（4）流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有H2SO4和NH4Cl（填化學(xué)式）；
（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出AlCl3•6H20，該過程能夠發(fā)生的原因是通入氯化氫使A1C13•6H20達(dá)到飽和，而硫酸鋁不飽和；
（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是使廢棄固體資源化利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)見光不易分解的是（　　）
A．碘化鉀B．碘化銀C．溴化銀D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．根據(jù)題目要求填空：
（1）Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為；O的電子式為；H2S的結(jié)構(gòu)式為H-S-H．
（2）氯化鈉的電子式為，溶于水發(fā)生電離的電離方程式為NaCl=Na++Cl-，向氯化鈉溶液中滴入硝酸銀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中，若減小壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min）
D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.5QkJ時(shí)，生成的HCl通入1L 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe與S混合加熱生成FeS2
B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C．鐵與硝酸反應(yīng)后溶液中一定有Fe3+存在
D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

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