【題目】在某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0 。下列研究目的和示意圖相符的是( )

A.平衡體系增加O2對反應(yīng)的影響

B.溫度對反應(yīng)的影響

C.壓強(qiáng)對反應(yīng)的影(P1>P2)

D.催化劑對反應(yīng)的影響

【答案】A

【解析】

A. 增大O2的量，平衡正向移動(dòng)；

B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向放熱的方向移動(dòng)；

C. 增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)；

D. 加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)。

A. 增大O2的量，平衡正向移動(dòng)，圖象正確，A項(xiàng)正確；

B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，O2的轉(zhuǎn)化率降低，曲線與研究目的不相符，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所用的時(shí)間縮短，平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，曲線與研究目的不相符，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 加入催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所用的時(shí)間縮短，平衡不移動(dòng)，曲線與研究目的不相符，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

改變的條件(其他條件不變)

化學(xué)平衡移動(dòng)的方向

濃度

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度

向正反應(yīng)方向移動(dòng)

減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度

向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

壓強(qiáng)(對有氣體參加的反應(yīng))

反應(yīng)前后氣體體積改變

增大壓強(qiáng)

向氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)

減小壓強(qiáng)

向氣體分子總數(shù)增大的方向移動(dòng)

反應(yīng)前后氣體體積不變

改變壓強(qiáng)

平衡不移動(dòng)

溫度

升高溫度

向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)

降低溫度

向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)

催化劑

同等程度改變v正、v逆，平衡不移動(dòng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在酸性環(huán)境下，其正極反應(yīng)式為_____________；在酸性很弱或中性條件下，其發(fā)生___________________ (填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為____________________；若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，________（填“能”或“不能”)達(dá)到防止鐵腐蝕目的。

II．如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，完成下列問題:

（1）甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。

（2）乙池中石墨電極為___________極，發(fā)生_____________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________。

（3）甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生________g沉淀，此時(shí)乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:

請回答下列問題:

(1)“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是____________。

(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為___________________________。

(3)為了檢驗(yàn)“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同學(xué)取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達(dá)到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液

若選用酸性KMnO4溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，請分析方案是否合理，并說明理由:____________。

(4)常溫下，若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于____。{已知該實(shí)驗(yàn)條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=6.4×10-36}

(5)在不同溫度和不同pH下，FeO42-的穩(wěn)定性如圖所示:

從上圖分析，為了提高“合成”階段Na2FeO4的產(chǎn)率，可采取的實(shí)驗(yàn)條件范圍為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )

A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1x10－13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－

B.室溫下，pH＝1的鹽酸中：Na＋、Fe2+、NO3－、SO42－

C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K＋、CO32－、Cl-

D.常溫下在KW/ c(OH－)=10-12的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. T℃時(shí)，CH3COOH電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-3

B. M點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液體積為20.0 mL

C. N點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：N＞Q

D. N點(diǎn)所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是(　　)

A.t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C.t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等

D.t℃時(shí)，將0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，則以下說法正確的是

A. 電源B極是正極

B. 裝置（丁）中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷

C. 欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D. （甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鈷滲入水泥中可以制備彩色水泥(變色水泥)。以某廢鈷渣(主要成分為Co2O3，含少量Fe3O4、Al2O3、CaO和SiO2)制備氯化鈷晶體的一種流程如下：

已知：在酸性條件下，氧化性Co3＞Cl2＞H2O2＞Fe3+。

請回答下列問題：

(1)提高廢鈷渣溶解速率的措施宜采用_______(填兩條)。

(2)在濾液A中加入H2O2，H2O2作還原劑的離子方程式為________________________。

(3)從濾渣B中提取鐵紅的操作是將濾渣B溶于過量的______________溶液(填化學(xué)式)，____________，洗滌、灼燒得到鐵紅。

(4)從環(huán)境保護(hù)角度分析，不用濃鹽酸替代硫酸的原因是__________________________。

(5)已知常溫下，Ksp[Al(OH)3]≈1.0×1034。當(dāng)pH=5時(shí)，c(Al3)=___________mol·L1。

(6)為了測定CoCl2nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取16.6 g樣品在一定條件下脫水得13.0g CoCl2，則n=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在壓強(qiáng)為0.1MPa、10L恒容的密閉容器中,將2molCO與5molH2的混合氣體在催化劑作用下能生成甲醇CO(g）+2H2(g)=CH3OH(g)△H<0請回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的熵變?chǔ)?/span>S_________________0(填“>”、“<”或“=”).

(2)若溫度T2時(shí),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為75%,則:

①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為_________________mol

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________；

③反應(yīng)0-5min在區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________________

(3)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使CO轉(zhuǎn)化率增大的是_________________

A.CO B.H2 C.CH3OH D.He

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同步練習(xí)冊答案