Question

【題目】T℃時(shí)，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. T℃時(shí)，CH3COOH電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-3

B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為20.0 mL

C. N點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：N＞Q

D. N點(diǎn)所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．pH=3的溶液中Ka=，故A正確；B．醋酸與NaOH完全中和時(shí)生成CH3COONa，溶液顯堿性，M點(diǎn)溶液顯中性，則對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積小于20.0 mL，故B錯(cuò)誤；C．N點(diǎn)主要是醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離，而Q點(diǎn)為過量的NaOH抑制水的電離，則兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：N＞Q，故C正確；D．N點(diǎn)所示溶液為CH3COONa，顯堿性，即c(OH－)＞c(H+)，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，則溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，故D錯(cuò)誤；答案為C。