Question

9．已知：25°C時，K_sp〔Mg（OH）₂〕=5.61×10^-12，K_sp〔MgF₂〕=7.42×10^-11．下列說法正確的是（　�。�

• A． 25°C時，飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大
• B． 25°C時，在Mg（OH）₂的懸濁液加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）增大
• C． 25°C時，Mg（OH）₂固體在20mL0.01 mol•L^-1氨水中的K_sp比在20mL0.01mol•L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp小
• D． 25°C時，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能轉(zhuǎn)化為MgF₂

Answer 1

分析 A．氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，由題中數(shù)據(jù)可知氫氧化鎂的溶度積小，其飽和溶液中Mg²⁺濃度較小；
B．氫氧化鎂存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結(jié)合，產(chǎn)生一水合氨，使平衡正向移動，所以鎂離子的濃度增加；
C．Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，則溶度積不變；
D．不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的適量的氟化鈉溶液滿足c（Mg²⁺）×c（F^-）²＞7.42×10^-11，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀．

解答 解：A．由于Mg（OH）₂溶度積小，則二者的飽和溶液中氫氧化鎂溶液中的Mg²⁺濃度小，故A錯誤；
B．NH₄⁺結(jié)合OH^-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，導(dǎo)致溶液中c（Mg²⁺）增大，故B正確；
C．溶度積Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)，兩種情況下氫氧化鎂的溶度積不變，故C錯誤；
D．由于氫氧化鎂和氟化鎂的溶度積接近，若加入的適量的氟化鈉溶液滿足c（Mg²⁺）×c（F^-）²＞7.42×10^-11，則可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化，題目難度中等，注意掌握難溶物溶度積的影響因素及沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)，明確比較兩種物質(zhì)的溶度積大小，特別需要注意：不同物質(zhì)的溶度積比較應(yīng)是在化學(xué)式相似的情況下具有可比性．