20．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如圖1：

（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：步驟③過濾，步驟⑤萃取分液．
（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式：Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是CD．
A．酒精     B．醋酸        C．四氯化碳         D．苯
（4）為了使海藻灰中的碘離子轉化為碘的有機溶液，即完成步驟③至⑤，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗、普通漏斗．
（5）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾．指出如圖2實驗裝置中存在的錯誤之處：缺石棉網(wǎng)、溫度計插到液體中．

分析 （1）分離固體和液體用過濾，將碘水轉化為含碘的有機溶液，需用對鹵素單質溶解能力強的有機溶劑把碘從碘水中提取出來，對應進行的實驗操作是萃�。�
（2）步驟④對應反應是氯氣氧化碘離子為碘單質的反應；
（3）利用碘易溶于有機溶劑的性質來進行提取，須注意：選擇的能提取碘的試劑除了對I2有強的溶解能力處，還必須難溶于水，否則不能進行分液分離；
（4）分液漏斗和普通漏斗的作用分別為萃取和過濾；
（5）燒杯加熱應墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處．

解答 解：（1）將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法．將碘水轉化為含碘的有機溶液，需用對鹵素單質溶解能力強的有機溶劑把碘從碘水中提取出來，對應進行的實驗操作是萃取，故答案為：過濾；萃取分液；
（2）步驟④對應反應是氯氣氧化碘離子為碘單質的反應，反應的離子方程式為：Cl2+2I-═I2+2Cl-，
故答案為：Cl2+2I-═I2+2Cl-；
（3）利用碘易溶于有機溶劑的性質來進行提取，須注意：選擇的能提取碘的試劑除了對I2有強的溶解能力處，還必須難溶于水，否則不能進行分液分離，符合條件的是四氯化碳或苯，酒精、醋酸溶于水不能分層，
故答案為：CD；
（4）分液漏斗用來萃取，普通漏斗用來過濾，恰好少了這兩種玻璃儀器，
故答案為：分液漏斗、普通漏斗；
（5）燒杯加熱應墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，
故答案為：缺石棉網(wǎng)、溫度計插到液體中．

點評 本題考查制備實驗方案的設計，題目難度中等，注意基本實驗操作的要點和注意事項，物質性質和提取原理是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是實驗室制取溴苯的三個裝置，根據(jù)要求回答下列各題：

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；裝置A中左側長導管的作用是導氣和冷凝回流；裝置A和C中的兩處明顯錯誤是錐形瓶未與大氣相通、導管插入AgNO3（或水）溶液中．
（2）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作是旋轉分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到鐵粉上，應對裝置C進行的操作是托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中
（3）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作．A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是Br2和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境．
（4）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是吸收反應中隨HBr逸出的Br2和苯蒸氣．反應后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4由無色變成橙紅色．．
（5）B裝置也存在兩個明顯的缺點，其中之一與A、C中的錯誤相同，而另一個缺點是：裝置B中反應器中左側導管過短（或隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略溶液體積的變化），
測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）＞HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）．
（3）常溫下測得濃度為0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數(shù)Ka=1×10-5
（4）工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．如下圖，橫坐標為溶液pH，縱坐標為金屬離子的物質的量濃度的對數(shù)（當溶液中金屬離子濃度≤10-5mol/L時，可認為沉淀完全）．試回答下列問題
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol/L，今向混合溶液中通入氨氣調節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為Cu2+、Fe2+．
②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Fe（OH）2的溶度積：Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-17．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．含有等物質的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A．c（CH3COOH）+c（H+ ）＜c（OH-）+c（CH3COO-）B．c（H+ ）+c（CH3COOH）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．填寫下列空格：
（1）草木灰（含K2CO3）顯堿性的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，所以不能（填：“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用．
（2）室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為10-9mol/L；把0.1mol/LHCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=13．
（3）3mol/L 100mL H2SO4 溶液與足量的Zn反應，為使產(chǎn)生的H2 速率減慢，但產(chǎn)生的H2的總量不變，可采取的措施A C（填下列選項的序號）
A．加醋酸鈉固體      B．加NH4Cl溶液      C．加BaCl2溶液       D．加氨水
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某有機物完全燃燒生成標準狀況下CO2的體積為4.48L，H2O的質量為5.4g，
（1）若此有機物的質量為3g，則此有機物的結構簡式是CH3CH3；
（2）若此有機物的質量為4.6g，則此有機物的分子式是C2H6O；
（3）若此有機物的質量為6.2g，且此有機物1mol能和金屬鈉反應生成1mol H2，則此有機物的結構簡式是HOCH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知aX n+和bYm- 兩種離子的電子層結構相同，則下列關系成立的是（　�。�
A．a=b+n-mB．離子半徑Y m-＜X n+
C．原子序數(shù)Y＞XD．原子半徑X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：25°C時，Ksp〔Mg（OH）2〕=5.61×10-12，Ksp〔MgF2〕=7.42×10-11．下列說法正確的是（　　）
A．25°C時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25°C時，在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C．25°C時，Mg（OH）2固體在20mL0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉化為MgF2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W、R五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X原子是最所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧�，下列相關說法正確的是（　　）
A．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序一次增大
B．WY2能與強堿溶液反應，但不能與任何酸反應
C．Z與Y形成的化合物是堿性氧化物
D．W的最高價氧化物對應的水化物難溶于水

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