1．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述不正確的是（　�。�
A．用海水淡化后的濃縮海水作原料提取溴
B．在太陽能資源相對充足的沿海地區(qū)建造海水淡化廠
C．利用“海水→氯化鈉→金屬鈉→氫氧化鈉”的工藝流程生產(chǎn)燒堿
D．利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂

分析 A、從海水中提取溴，一般是向濃縮后的海水中通入Cl2，再鼓入熱空氣或水蒸汽將溴分離出來；
B、太陽能資源相對充足的沿海地區(qū)，利用太陽能對海水淡化；
C、經(jīng)濟效益可知，工業(yè)上是電解飽和食鹽水制備；
D、海水加入氫氧化鈣沉淀生成氫氧化鎂，過濾得到沉淀用鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，失水后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；

解答 解：A、從海水中提取溴，一般是向濃縮后的海水中通入Cl2，再鼓入熱空氣或水蒸汽將溴分離出來，用海水淡化后的濃縮海水作原料提取溴，故A正確；
B、太陽能資源相對充足的沿海地區(qū)，利用太陽能對海水淡化，減少能源損耗，增加經(jīng)濟效益，故B正確；
C、經(jīng)濟效益可知，工業(yè)上是電解飽和食鹽水制備，不是得到金屬鈉再和水反應(yīng)生成，金屬鈉和水反應(yīng)劇烈不易工業(yè)生產(chǎn)，故C錯誤；
D、海水加入氫氧化鈣沉淀生成氫氧化鎂，過濾得到沉淀用鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，失水后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，所以利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程，可以生產(chǎn)金屬鎂，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了海水資源的利用和物質(zhì)提取的原理分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略溶液體積的變化），
測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）＞HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）．
（3）常溫下測得濃度為0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數(shù)Ka=1×10-5
（4）工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．如下圖，橫坐標為溶液pH，縱坐標為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)（當溶液中金屬離子濃度≤10-5mol/L時，可認為沉淀完全）．試回答下列問題
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol/L，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為Cu2+、Fe2+．
②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Fe（OH）2的溶度積：Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-17．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知aX n+和bYm- 兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系成立的是（　　）
A．a=b+n-mB．離子半徑Y(jié) m-＜X n+
C．原子序數(shù)Y＞XD．原子半徑X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：25°C時，Ksp〔Mg（OH）2〕=5.61×10-12，Ksp〔MgF2〕=7.42×10-11．下列說法正確的是（　�。�
A．25°C時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25°C時，在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C．25°C時，Mg（OH）2固體在20mL0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向純水中加入少量的NaHSO4晶體，維持溫度不變，則該溶液（　　）
A．pH升高B．pH降低
C．c（H+）、c（OH-）的乘積增大D．pH維持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某有機物結(jié)構(gòu)簡式如下：CH3-CH═CH-C≡C-CH3．已知CH≡CH是直線形分子，則該有機物分子中可能位于同一平面上的原子最多個數(shù)為（　�。�
A．6B．8C．9D．10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各有機物的分類或命名正確的是（　�。�
A．對甲基苯酚（
）屬于芳香烴		B． TNT
C．   2-乙基丁烷D． 3-甲基-1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W、R五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X原子是最所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧�，下列相關(guān)說法正確的是（　　）
A．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序一次增大
B．WY2能與強堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
C．Z與Y形成的化合物是堿性氧化物
D．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某同學按如圖所示的裝置（a、b是電極，c為電解質(zhì)溶液）分別進行了下表列出的四組實驗：
組別abc中的溶質(zhì)
甲CCKOH
乙CuCuNaCl
丙CuCuCuSO4
丁CCNaCl
則有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．甲實驗中溶液的pH要變小，兩極均有氣體放出
B．乙實驗中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)式為：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cu（OH）2↓+H2↑
C．丙實驗中c溶液的濃度不變，a極質(zhì)量增大
D．丁實驗中a極電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑

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