Question

Ⅰ．鎳（Ni）是一種重要的金屬，金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為

 

；
（2）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)．
如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp²雜化的分子有

 

（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為

 

形；
（3）Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO

 

FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為

 

．
Ⅱ．已知晶體CaF₂結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，圖Ⅱ為H₃BO₃（硼酸）晶體結(jié)構(gòu)圖（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H₃BO₃分子通過氫鍵結(jié)合），金屬銅形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示．

（5）圖Ⅲ中銅原子形成的晶體中銅原子的配位數(shù)為

 

．
（6）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是

 

，H₃BO₃晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為

 

．
（7）圖I中CaF₂晶體的密度為a g?cm^-3，則晶胞的體積是

 

cm³（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）．

Answer 1

考點：晶胞的計算,原子核外電子排布,配合物的成鍵情況

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）鎳是28號元素，其原子核外有28個電子，3d、4s電子為其價電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其價電子排布式；
（2）根據(jù)碳原子含有的σ鍵和孤電子對判斷碳原子采取的雜化方式；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷甲醛的空間構(gòu)型；
（3）離子晶體的熔點與離子半徑成反比、與電荷成正比；
（4）NiO（OH）具有強氧化性，HCl具有還原性，二者發(fā)生氧化反應(yīng)生成Ni ²⁺和氯氣；
（5）金屬銅采用面心立方最密堆積，其配位數(shù)=3×8×

1

2

；
（6）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是O原子，H₃BO₃晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為范德華力和氫鍵；
（7）V=

m

ρ

．

解答： 解：（1）核外電子排布為[Ar]3d⁸4s²，則價電子排布式是3d⁸4s²，故答案為：3d⁸4s²；
（2）①CH₂=CH₂中每個碳原子含有3個σ鍵，不含孤電子對，所以采取sp²雜化，故正確；
②HC≡CH中每個碳原子含有2個σ鍵，不含孤電子對，所以采取sp雜化，故錯誤；
③中每個碳原子含有3個σ鍵，不含孤電子對，所以采取sp²雜化，故正確；
④HCHO中碳原子含有3個σ鍵，不含孤電子對，所以采取sp²雜化，故正確；
HCHO中碳原子含有3個σ鍵，不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型是平面三角形；
故答案為：①③④； 平面三角；  
（3）影響離子晶體熔點的因素有離子半徑和電荷，相同電荷時，離子半徑越小，熔點越高，鎳離子半徑小于亞鐵離子半徑，所以氧化鎳熔點高于氧化亞鐵熔點，
故答案為：＞；
（4）NiO（OH）具有強氧化性，HCl具有還原性，二者發(fā)生氧化反應(yīng)生成Ni ²⁺和氯氣，反應(yīng)方程式為化學(xué)方程式為2NiO（OH）+6HCl（濃）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O，
故答案為：2NiO（OH）+6HCl（濃）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O；
（5）金屬銅采用面心立方最密堆積，其配位數(shù)=3×8×

1

2

=12，故答案為：12；
（6）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是O原子，H₃BO₃晶體為分子晶體，受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為范德華力和氫鍵，故答案為：O；范德華力和氫鍵；
（7）該晶胞中F離子個數(shù)=8，鈣離子個數(shù)=6×

1

2

+8×

1

8

=4，則V=

m

ρ

=

40×4+19×8 NA

a

cm³=

312

aNA

cm³，
故答案為：

312

aNA

．

點評：本題考查較綜合，涉及晶胞的計算、氧化還原反應(yīng)、原子雜化方式的判斷等知識點，晶胞的計算利用均攤法解答，原子雜化方式利用價層電子對互斥理論分析，這些知識點都是考試熱點，要熟練掌握，題目難度中等．