15．在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀、形象的效果，下列表達(dá)中正確的是（　�。�
A．分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類的關(guān)系：
B．常溫下溶液的pH其酸堿性的關(guān)系：
C．硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關(guān)系：
D．Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物：

分析 A、依據(jù)分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小判斷；
B、常溫下溶液中存在水的離子積常數(shù)，溶液PH=7呈中性，小于7呈酸性，大于7呈堿性；
C、硫元素化合價最低價具有還原性，最高價具有氧化性，中間價態(tài)既具有氧化性，也具有還原性；
D．Na與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少無關(guān)；

解答 解：A、1nm=10-7m，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，大于100nm形成的為濁液，分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm時形成的分散系為膠體，故A錯誤；
B、常溫下，溶液PH=7呈中性，小于7呈酸性，大于7呈堿性；故B錯誤；
C、硫元素化合價最低價具有還原性，最高價具有氧化性，中間價態(tài)既具有氧化性，也具有還原性；故C正確；
D．Na與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少無關(guān)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見的用數(shù)軸法表示化學(xué)知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的儲備，以便能夠靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

5．用98%濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）配成1：5的H2SO4溶液（密度為1.19g/cm3）．
（1）求這種H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）如果用所得稀H2SO4來配制0.1mo1/L的H2SO4溶液500mL，問應(yīng)該怎樣配制？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑．以下解決能源問題的方法恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用木材作燃料B．用柴油替代汽油C．把煤變成煤氣D．開發(fā)風(fēng)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以下有關(guān)NO2氣體的描述中正確的是（　　）
A．據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，NO2是HNO3的酸酐
B．據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知濃HNO3的氧化性不如稀HNO3強
C．據(jù)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△＜0可知要制得較純凈的NO2，需高溫、低壓環(huán)境
D．NO2、Br2（g）同為紅棕色氣體，可用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在兩支試管中各加入10mL溴水，再分別加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）．將一支試管中的混合液在避光處振蕩后靜置，液體分為兩層，上層是橙紅色的溴的己烷溶液，下層是幾乎褪成無色的稀溴水．將另一支試管中的混合液在光照下振蕩后靜置，溶液也分層，上、下兩層液體幾乎均是無色的，用玻璃棒蘸取濃氨水伸入該試管內(nèi)液面上方，產(chǎn)生白煙．下列對己烷性質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．己烷的密度比水大，且難溶于水B．己烷在光照時能發(fā)生取代反應(yīng)
C．己烷在光照時能發(fā)生加成反應(yīng)D．己烷不易燃燒，可作為滅火劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X．下列說法中正確的是（　�。�
A．該未知物X為NaI
B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
C．該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是KIO3→I2
D．由反應(yīng)可知還原性強弱順序為：Na2SO3＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是 21 世紀(jì)獲得電能的重要途徑．近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，工作原理是將電極插入KOH溶液中，然后在兩極分別添加甲醇和氧氣，若a極上添加甲醇；b極：2H2O+O2+4e-═4OH-． 關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯誤的是（　�。�
A．a極為負(fù)極，b極為正極
B．放電過程中，a、b電極上均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．該電池工作時添加甲醇的一極，附近溶液的堿性減弱，反應(yīng)的離子方程式為：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
D．若用此電源電解飽和食鹽水，每消耗0.1molO2則陽極理論上生成0.2molCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式．
（2）B、D分子中官能團的名稱是羥基、羧基．
（3）下列物質(zhì)中，既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀褪色的是①④
①乙烯    ②苯     ③乙烷    ④二氧化硫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機物是重要的化工原料，其合成過程如圖：
（1）化合物II的分子式為C8H10O2，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)反應(yīng)．
（2）I中含氧官能團的名稱是羥基，化合物Ⅳ與足量氫氣加成后的產(chǎn)物名稱（系統(tǒng)命名）1-羥基丁酸
（3）寫出有機物Ⅳ一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式nHOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$（OCH2CH2CH2CO）n+nH2O．
（4）芳香化合物V是II的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①無甲基；②能使FeCl3溶液顯紫色；③核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外有四個吸收峰．則V的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）化合物I～I(xiàn)V具有的性質(zhì)正確的是CD．
A．1mol化合物II最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B．1mol化合物II燃燒最多消耗8.5molO2
C．1mol化合物IV能與2mol金屬鈉、1molNaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體
D．化合物I和IV在一定條件下都能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)．

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