Question

18．（1）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
漂白粉置于空氣中變質(zhì)失效Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（2）書寫物質(zhì)的電子式：氮氣，氯化鈣，硫化氫 結(jié)構(gòu)式：H-S-H．以上三種物質(zhì)中其中屬于共價化合物的是H₂S，晶體類型為分子晶體．

Answer 1

分析 （1）電解飽和食鹽水生成氫氧化納、氫氣和氯氣，漂白粉成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，其中次氯酸鈣吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣；
（2）氮氣是氮原子間以三對共用電子對形成三鍵結(jié)構(gòu)，氯化鈣是鈣離子和氯離子形成的離子化合物，氯化鈣的電子式中，兩個氯離子不能合并，氯離子應(yīng)該分別寫在鈣離子的兩邊，硫化氫是硫原子和氫原子形成兩對共用電子對形成的共價化合物；分子構(gòu)成的物質(zhì)形成分子晶體，離子化合物形成的晶體為離子化合物．

解答 解：（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化納、氫氣和氯氣：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，漂白粉在空氣中變質(zhì)是因為其有效成分次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸，并且次氯酸見光、受熱分解，從而使漂白粉失效，即發(fā)生Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案為：2C1₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（2）氮氣分子中兩個氮原子共用3對電子，電子式為：，氯化鈣為離子化合物，其電子式中，兩個氯離子不能合并，氯化鈣正確的電子式為：，硫化氫結(jié)構(gòu)式為H-S-H，其中屬于共價化合物的是H₂S，形成晶體為分子晶體，
故答案為：，，H₂S，分子；．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)方程式書寫，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表示方法，主要是電子式、晶體類型和物質(zhì)類型的判斷，題目難度中等．