Question

6．下列關(guān)于金屬元素特征的敘述中，正確的是（　�。�
①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
②金屬元素在化合物中都顯正價
③元素的金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)的離子氧化性越弱
④失電子數(shù)越多，元素的金屬性越強(qiáng)．

• A． ．①②③
• B． ②③
• C． ①
• D． 全部

Answer 1

分析 金屬元素的化合價一定是正價，因而其原子只有還原性，但其離子不一定只有氧化性，如Fe²⁺就有還原性，金屬元素難以得到電子，在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱，在金屬和非金屬分界線附近的金屬一般具有金屬性和非金屬性．

解答 解：①對于多價金屬離子來說，較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，例Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺+Zn=Fe+Zn²⁺，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故①錯誤；
②因?yàn)榻饘僭�素的原子只具有還原性，故在化合物中只顯正價，故②正確；
③金屬性越強(qiáng)的元素越易失去電子，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)的離子越難以得電子，氧化性越弱，故③正確；
④金屬性強(qiáng)弱和失電子能力有關(guān)，與失電子數(shù)多少無關(guān)，如Na失去一個電子形成鈉離子，Al失去3個電子形成鋁離子，鈉金屬性強(qiáng)，所以失電子數(shù)越多，元素的金屬性不一定越強(qiáng)，故④錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查金屬的性質(zhì)，題目難度中等，注意對于此類結(jié)論性判斷，只要能舉出相反的例子，即可證明敘述錯誤．