Question

13．向由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL的氣體（標準狀況），在所得的溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，則固體混合物的質量為6.88g．

Answer 1

分析 Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入鹽酸恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的氯化物，因加入KSCN 溶液，無血紅色出現，說明只生成氯化亞鐵，根據氯元素守恒可知道氯化亞鐵的量，進而求得鐵元素的質量，根據HCl的物質的量可結合氫氣的物質的量可計算O的質量，混合物中=鐵元素質量+氧元素質量；

解答 解：用鹽酸溶解后，得到的產物加 KSCN 溶液，無血紅色出現，說明得到的產物是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中，
鹽酸的物質的量為：2mol/L×0.1L=0.2mol，
根據氯元素守恒，則n（Fe）=n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$×n（HCl）=0.1mol，m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，
根據H元素守恒，有2HCl$\stackrel{FexOy}{→}$H₂O，2HCl$\stackrel{Fe}{→}$H₂，
生成氫氣的物質的量為：n（H₂）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，消耗HCl的物質的量為：0.02mol×2=0.04mol，
則與氧化物反應的HCl的物質的量為：0.2mol-0.04mol=0.16mol，
所以氧化物中含有n（O）=$\frac{0.16mol}{2}$=0.08mol，m（O）=0.08mol×16g/mol=1.28g，
則混合物的質量=Fe元素質量+O元素質量=5.6g+1.28g=6.88g，
故答案為：6.88．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．