下列說法不正確的是

A．NH3·H2ONH4+＋OH-達(dá)到平衡后，升高溫度平衡正向移動(dòng)

B．在海輪的外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

D．如圖所示的反應(yīng)過程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

 

D

【解析】

試題分析：A．電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程。當(dāng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡吸熱方向即向正向移動(dòng)。正確。B．在海輪的外殼上鑲?cè)脘\塊，由于活動(dòng)性Zn＞Fe，Zn作原電池的負(fù)極，就可以對(duì)輪船起到保護(hù)作用，因此可減緩船體的腐蝕速率。正確。C．明礬KAl(SO4)2是強(qiáng)酸弱堿鹽。Al3+水解生成Al(OH)3膠體，表面積大，吸附力強(qiáng)，可以吸附水中懸浮的固體顆粒，當(dāng)重力大于浮力時(shí)就從水中沉淀出去，從而達(dá)到凈化水的目的。因此可用作凈水劑。正確。D．由圖可以看出反應(yīng)過程中A＋B→X中的反應(yīng)物的能量不如生成物的X的能量高，所以該反應(yīng)的△H＞0，而反應(yīng)X→C由于反應(yīng)物X的能量高，生成物C的能量低，所以該反應(yīng)的△H＜0。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)電離、原電池反應(yīng)原鹽的水解及反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(1) I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H = －9．48 kJ/mol

(2) I2(S)+ H2(g)2HI(g) △H = +26．48 kJ/mol

下列判斷正確的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9．48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反應(yīng)(1)的產(chǎn)物比反應(yīng)(2)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)(2)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(1)的反應(yīng)物總能量低

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是

A.②③⑤⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高二下學(xué)期4月階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碘在科研與生活中有重要應(yīng)用,某興趣小組用0．50 mol·L-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20 mol·L-1 K2S2O8、0．10 mol·L-1 Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢） I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快)

向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的 耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色,為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32-)∶n(S2O82-） 。

（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10．0

0．0

4．0

4．0

2．0

②

9．0

1．0

4．0

4．0

2．0

③

8．0

Vx

4．0

4．0

2．0

 

表中Vx mL,理由是 。

（3）已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)

碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應(yīng)為: 2Li(s)+I2(s)2LiI(s）ΔH

已知: ①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s） ΔH1 ②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s）ΔH2

則電池反應(yīng)的ΔH= ；碘電極作為該電池的 極。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高二下學(xué)期4月階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋

B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．c(Fe3＋)＝0．1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高二下學(xué)期4月階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A．滴加新制氯水,溶液pH減小 B．通入過量SO2氣體,溶液pH增大

C．加水,溶液中氫離子濃度增大 D．加入少量硫酸銅固體,所有離子濃度都減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12 分) 為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請(qǐng)回答：

（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）試劑X是 。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。

（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是 。

（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)以下三種途徑：

寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式 ， 請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學(xué)情調(diào)研卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度（用AlT表示）包括三類‘“主要為Al3+的單體形態(tài)鋁總濃度（用Ala表示）；主要為[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度（用Alb表示）和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁總濃度（用A1c表示）。

（1）一定條件下，向1.0 mol/LAlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86％的聚合氯化鋁溶液。寫出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的離子方程式：_____________________。

（2）用膜蒸餾（簡(jiǎn)稱MD）濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進(jìn)行濃縮，實(shí)驗(yàn)過程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態(tài)分布（百分?jǐn)?shù)）如下表：

AlT/（mol·L－1）

Ala/%

Alb/%

A1c/%

0.208

1.4

86.6

12.0

0.489

2.3

86.2

11.5

0.884

2.3

88.1

9.6

1.613

3.1

87.0

9.9

2.520

4.5

88.2

7.3

①在一定溫度下，AlT越大，pH（填“越大”、“越小”或“不變”）。

②如將AlT = 2.520 mol·L－1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

③膜蒸餾料液溫度對(duì)鋁聚合形態(tài)百分?jǐn)?shù)及鋁的總濃度的影響如圖20—1。當(dāng)T>80℃時(shí)，AlT顯著下降的原因是 。

（3）真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g)△H1 = a kJ·mol－1

②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g)△H2 = b kJ·mol－1

則反應(yīng)Al2O3(s)+ 3C(s) = 2Al(l)+ +3CO(g)△H = kJ·mol－1（用含a、b的代數(shù)式表示）。反應(yīng)①常壓下在1900℃的高溫下才能進(jìn)行，說明△H 0（填“>”“=”或“<”）。

（4）一種鋁空氣電池結(jié)構(gòu)如圖20－2所示，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東肇慶中學(xué)高三8月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為 ；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為 。

（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）完成煅燒中的化學(xué)方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + ↑

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。

 

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