Question

(16分)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為 ；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為 。

（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）完成煅燒中的化學(xué)方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + ↑

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。

 

Answer 1

32.（1）Ag++e—= Ag（2分），2NO+O2=2 NO2 （2分）

（2）CuO和Al(OH)3（2分）,Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O（3分）

（3）4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2↑（2分）

（4）25.0L（3分） （5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）

【解析】

試題分析：電解精煉銀，純銀做陰極，陰極反應(yīng)為Ag++e—= Ag，濾渣A為少量的銀，銀與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，所以該氣體變色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2 NO2 （2）由流程圖的注解（Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）可知，溶液煮沸以后Cu(OH)2分解生成CuO，所以固體混合物B的組成為CuO和Al(OH)3；Al(OH)3既與強酸反應(yīng)又與強堿反應(yīng)，因此要控制NaOH的用量，如果過量則發(fā)生：Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O（3）根據(jù)得失電子可判斷空缺物質(zhì)為氧氣再根據(jù)得失電子守恒配平系數(shù)；（4）根據(jù)原子守恒得到計算式：(5000gⅹ63.5%)/(63.5ⅹ2ⅹ1)=25.0L （5）由溶液制備結(jié)晶水合物的基本操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥。

考點：考察電解原理的應(yīng)用；氮及其化合物；銅及其化合物等有關(guān)知識。