Question

16．25℃時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示．下列說法正確是（　�。�

• A． 在上述三種鹽原溶液中，水的電離程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
• B． 在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關(guān)系是c（Z^-）＞c（Y^-）＞c（X^-）
• C． 在上述NaX和NaY的混合液中存在$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）}$=$\frac{c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$
• D． 在0.2mol•L^-1 NaX溶液中加 入等體積0.1mol•L^-1的鹽酸，所得混合液中存在c（H⁺）+c（HX）=c（OH^-）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 由圖象可以看出，pH相同的NaX、NaY和NaZ溶液，稀釋后pH的變化程度不相同，因此可以判斷NaX、NaY、NaZ的濃度不同，由于NaZ的pH變化最小，說明NaZ的濃度最大且弱酸根Z^-的水解程度最小，X^-的水解程度最大，注意這里需要和等濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的比較進行區(qū)分，如果是等濃度的話，那么pH變化最大的應(yīng)該是水解程度最小的．
A．pH相同，因此對水的電離的促進作用是相同的，所以NaX、NaY和NaZ溶液中水的電離度大小是相同的；
B．酸根離子水解程度越大，其溶液中酸根離子濃度越�。�
C．酸的電離程度不同，則其水解程度不同；
D．溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaCl、HX，根據(jù)電荷守恒及物料守恒判斷．

解答 解：由圖象可以看出，pH相同的NaX、NaY和NaZ溶液，稀釋后pH的變化程度不相同，因此可以判斷NaX、NaY、NaZ的濃度不同，由于NaZ的pH變化最小，說明NaZ的濃度最大且弱酸根Z^-的水解程度最小，X^-的水解程度最大，注意這里需要和等濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的比較進行區(qū)分，如果是等濃度的話，那么pH變化最大的應(yīng)該是水解程度最小的．
A．由于三種鹽溶液pH相同，因此對水的電離的促進作用是相同的，所以NaX、NaY和NaZ溶液中水的電離度大小是相同的，故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，酸根離子水解程度越大，其溶液中酸根離子濃度越小，所以離子濃度的大小關(guān)系是c（Z^-）＜c（Y^-）＜c（X^-），故B錯誤；
C．在$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）}$可表示X^-水解的百分含量或水解程度，$\frac{c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$可表示Y^-水解的百分含量或水解程度，而X^-和Y^-的水解程度是不相同的，所以兩者不相等，故C錯誤；
D．在0.2mol•L^-1 NaX溶液中加入等體積0.1mol•L^-1的鹽酸反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaCl、HX，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（X^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HX）+c（X^-）=2c（Cl^-），所以得c（H⁺）+c（HX）=c（OH^-）+c（Cl^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解，根據(jù)圖片曲線變化趨勢正確判斷鹽的水解程度是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合鹽類水解、電荷守恒來分析解答即可，難度中等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．