8．鈉暴露在空氣中，最終變成的物質(zhì)是（　�。�
A．碳酸鈉B．氫氧化鈉C．氧化鈉D．過(guò)氧化鈉

分析 鈉非�；顫娕c空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，再根據(jù)Na2O、NaOH以及Na2CO3等物質(zhì)的性質(zhì)以及空氣中的成分分析解答．

解答 解：鈉與空氣中氧氣極易反應(yīng)，致使鈉表面變暗，氧化鈉與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成白色固體氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解表面變成溶液，氫氧化鈉是強(qiáng)堿與空氣中的酸性氣體反應(yīng)，生成白色帶結(jié)晶水的固體Na2CO3.10H2O，十水碳酸鈉易風(fēng)化生成白色粉末碳酸鈉，所以最終產(chǎn)物為Na2CO3，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)分析解答，注意鈉放置在空氣生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．測(cè)定室溫下NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb
（1）從三頸瓶中用堿式滴定管（或移液管）（填儀器名稱(chēng)）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線(xiàn)如下圖．
（2）據(jù)圖，計(jì)算氨水的濃度為0.0450mol•L-1；寫(xiě)出NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達(dá)式，Kb=$\frac{[O{H}^{-}]•[N{{H}_{4}}^{+}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$，當(dāng)pH=11.0時(shí)計(jì)算Kb的近似值，Kb≈2.2×10-5．（Kb保留兩位有效數(shù)字）
（3）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是AC．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測(cè)定結(jié)果B．未滴加酸堿指示劑，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不科學(xué)
C．酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最少的是（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋?zhuān)芤簆H的變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確是（　�。�
A．在上述三種鹽原溶液中，水的電離程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B．在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關(guān)系是c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
C．在上述NaX和NaY的混合液中存在$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）}$=$\frac{c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$
D．在0.2mol•L-1 NaX溶液中加 入等體積0.1mol•L-1的鹽酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH-）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在如圖中的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是（　�。�
A．①②③⑤⑧B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．
（1）為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A和C的腐蝕，圖1中，材料B可以選擇a（填字母序號(hào)）．
a．鋅板             b．銅板            c．碳棒
圖2中，鋼閘門(mén)C作陰極．若用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極
反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的試劑是濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣．
（2）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖3所示（質(zhì)子交換膜只允許H+自由通過(guò)）．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸（弱酸）的原理如圖4所示（圖中“HA”表示乳酸
分子，A-表示乳酸根離子）．
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：陽(yáng)極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨電極上產(chǎn)生氧氣
B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．銅電極接直流電源的正極
D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．將40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其濃度為l mol•L-1
B．將22.4 L HC1溶于水配成1 L溶液，其濃度為lmol•L-1
C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的濃度為1mol•L-1
D．將濃度為0.5 mol．L-l的NaNO3溶液100 mL恒溫蒸發(fā)至50 mL，其濃度變?yōu)?mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在氫硫酸溶液中加入（或通入）少量下列物質(zhì)，能使溶液c（H+）升高的是（　�。�
①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuCl2．
A．①②B．②③④C．②④D．②

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