1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍B．鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕
C．用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵板易被腐蝕D．原電池電路中電子由負(fù)極流入正極

分析 A、金屬的腐蝕以電化學(xué)腐蝕更普遍；
B、金屬腐蝕的條件：和水、空氣接觸；
C、金屬鐵和鋁形成的原電池中，活潑的金屬鋁為負(fù)極，更易被腐蝕；
D、原電池電路中電子由負(fù)極流入正極．

解答 解：A、在日常生活的金屬腐蝕中，以電化學(xué)腐蝕更為普遍，故A正確；
B、金屬腐蝕的條件：和水、空氣接觸，鋼鐵在干燥空氣里因?yàn)闆](méi)有水而不易腐蝕，故B正確；
C、金屬鐵和鋁形成的原電池中，活潑的金屬鋁為負(fù)極，更易被腐蝕，金屬鐵被保護(hù)，故C錯(cuò)誤；
D、原電池電路中電子由負(fù)極流入正極，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬腐蝕的原理以及原電池的工作原理和金屬的保護(hù)知識(shí)，注意基本知識(shí)的梳理和歸納很關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁
B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁
C．做鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)，可將金屬鈉放在坩堝里
D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．請(qǐng)用離子方程式解釋泡沫滅火器的原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L 0.1mol/L NH4C1溶液中NH4+的個(gè)數(shù)為0.1NA
B．Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．25℃時(shí)，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
D．一定條件下，28g N2與6gH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋?zhuān)芤簆H的變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確是（　�。�
A．在上述三種鹽原溶液中，水的電離程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B．在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關(guān)系是c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
C．在上述NaX和NaY的混合液中存在$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）}$=$\frac{c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$
D．在0.2mol•L-1 NaX溶液中加 入等體積0.1mol•L-1的鹽酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH-）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．“非典”時(shí)期，人們常用的“84”消毒液的有效成分是（　　）
A．NaClB．NaClOC．雙氧水D．苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．
（1）為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A和C的腐蝕，圖1中，材料B可以選擇a（填字母序號(hào)）．
a．鋅板             b．銅板            c．碳棒
圖2中，鋼閘門(mén)C作陰極．若用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極
反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的試劑是濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣．
（2）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖3所示（質(zhì)子交換膜只允許H+自由通過(guò)）．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸（弱酸）的原理如圖4所示（圖中“HA”表示乳酸
分子，A-表示乳酸根離子）．
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：陽(yáng)極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．

回答下列問(wèn)題：
（1）A中加入的物質(zhì)是固體NH4Cl和Ca（OH）2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+NH3↑+2H2O；
（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰，其作用是除去氨氣中的水蒸氣；
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．溶質(zhì)分子（或離子）和水分子結(jié)合成水合分子（或水合離子）的過(guò)程是（　�。�
A．吸熱的物理過(guò)程B．吸熱的化學(xué)過(guò)程C．放熱的化學(xué)過(guò)程D．放熱的物理過(guò)程

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