Question

【題目】在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對配制的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟一：先配制濃度約為0.10molL﹣1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：取0.02molL﹣1 的Na2C2O420.00mL放入錐形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．三次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄在表中：

平行實(shí)驗(yàn)編號	Na2C2O4溶液 （mL）	滴定管起始讀數(shù)（mL）	滴定管滴定終點(diǎn)讀數(shù)（mL）
①	20.00	0.00	21.18
②	20.00	1.02	21.00
③	20.00	1.18	21.20

試回答下列問題：
（1）步驟一中要用到的主要玻璃儀器是除燒杯、玻璃棒外還需 ．
（2）步驟二中滴定操作選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）滴定終點(diǎn)的判斷方法：
（3）下來滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是
A.滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
B.錐形瓶洗滌后沒有干燥
C.滴定終點(diǎn)時(shí)，讀數(shù)時(shí)俯視
D.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出
E.一滴高錳酸鉀溶液附在錐形瓶壁上未沖下
（4）從實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算，KMnO4溶液的濃度為molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）膠頭滴管、500mL容量瓶
（2）酸式
（3）A,E
（4）0.08
【解析】解：（1）粗略配制高錳酸鉀溶液，先計(jì)算所需高錳酸鉀質(zhì)量，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌溶解得到溶液，然后在500mL容量瓶中配制，所以需要的玻璃儀器為除燒杯、玻璃棒之外還需要膠頭滴管、500mL容量瓶，

所以答案是：膠頭滴管、500mL容量瓶；

（2）KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，不能裝在堿式滴定管中，應(yīng)裝在酸式滴定管中；高錳酸鉀本身有顏色，故不需要另加指示劑，草酸反應(yīng)完畢，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)樽霞t色，紅色30s內(nèi)不褪去，說明滴定到終點(diǎn)，

所以答案是：酸式；加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)樽霞t色，且30s內(nèi)紅色不褪去；

（3）A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）= 分析，可知c（待測）偏大，故A正確；

B、錐形瓶洗滌后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，結(jié)果不變，故B錯(cuò)誤；

C、滴定終點(diǎn)時(shí)，讀數(shù)時(shí)俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）= 分析，可知c（待測）偏小，故C錯(cuò)誤；

D、滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出，待測液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）= 分析，可知c（待測）偏小，故D錯(cuò)誤；

E、一滴高錳酸鉀溶液附在錐形瓶壁上未沖下，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）= 分析，可知c（待測）偏大，故E正確；

所以答案是：AE．

（4）三次消耗高錳酸鉀溶液的體積分別為：21.18mL、19.98mL、20.02mL，第一組誤差較大，舍去，兩次溶液的平均體積為20.00mL，

5C2O42﹣～	2MnO4﹣
5	2
0.02molL﹣1×20.00mL	C（KMnO4）×20.00mL

解得：C（KMnO4）=0.08molL﹣1

所以答案是：0.08．

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了酸堿中和滴定的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)才能正確解答此題．