【題目】關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（　�。�

A.由圖①所示實(shí)驗(yàn)可得出三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是：氯＞碳＞硅
B.圖②可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫
C.圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0
D.對(duì)反應(yīng)：A（s）+2B（g）xC（g），根據(jù)圖④可以求出x=2

【答案】D
【解析】A．不能用鹽酸，且鹽酸易揮發(fā)，不能證明碳酸和硅酸的強(qiáng)弱，應(yīng)用元素最高價(jià)氧化物的水化物比較酸性強(qiáng)弱，A不符合題意；

B．氯化氫為酸性氣體，不能用堿石灰干燥，且進(jìn)氣管太短，應(yīng)插入到集氣瓶底部，B不符合題意；

C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能力，應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意；

D．達(dá)到平衡時(shí)，△n（B）：△n（C）=1：1，則x=2，D符合題意．

所以答案是：D．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強(qiáng)的元素才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對(duì)配制的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟一：先配制濃度約為0.10molL﹣1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：取0.02molL﹣1 的Na2C2O420.00mL放入錐形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．三次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄在表中：

平行實(shí)驗(yàn)編號(hào)

Na2C2O4溶液
（mL）

滴定管起始讀數(shù)（mL）

滴定管滴定終點(diǎn)讀數(shù)（mL）

①

20.00

0.00

21.18

②

20.00

1.02

21.00

③

20.00

1.18

21.20

試回答下列問題：
（1）步驟一中要用到的主要玻璃儀器是除燒杯、玻璃棒外還需 ．
（2）步驟二中滴定操作選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）滴定終點(diǎn)的判斷方法：
（3）下來滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是
A.滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
B.錐形瓶洗滌后沒有干燥
C.滴定終點(diǎn)時(shí)，讀數(shù)時(shí)俯視
D.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出
E.一滴高錳酸鉀溶液附在錐形瓶壁上未沖下
（4）從實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算，KMnO4溶液的濃度為molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)前煤炭在我國(guó)的能源消費(fèi)中占60%以上，它在給我們提供廉價(jià)能源的同時(shí)，燃燒生成的SO2、NOx等也造成了比較嚴(yán)重的大氣污染問題。

(1)向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多數(shù)會(huì)轉(zhuǎn)化為CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402kJ·mol-1

②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol-1

③CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CuSO4(s) △H =________kJ·mol-1。

向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2，相應(yīng)量的煤在相同條件下燃燒時(shí)向環(huán)境釋放出的熱量會(huì)減少______________kJ。

(2)活性炭對(duì)NO2有較強(qiáng)的吸附性，二者之間可發(fā)生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H，為研究溫度、壓強(qiáng)等外部因素對(duì)該反應(yīng)的影響，某科研小組向密閉容器中加入2molNO2和足量的活性炭，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

i.固定密閉容器的體積為5L，測(cè)得恒容時(shí)不同溫度下NO2的轉(zhuǎn)化率(ɑ)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖1所示：

①該反應(yīng)的△H_________0填“>”或“<”)，溫度為T2時(shí)，反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的時(shí)間段內(nèi)v(N2)=_____________。

②溫度為T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________，若保持溫度不變，提高NO2轉(zhuǎn)化率的方法是___________。

ⅱ.保持容器中的溫度恒定，測(cè)得20s時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)(φ)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖Ⅱ所示。

③圖Ⅱ曲線呈現(xiàn)先增后減的變化趨勢(shì)，其原因?yàn)?/span>______________________，壓強(qiáng)為p1時(shí)，第20s時(shí)容器中c(NO2)：c(N2)=_______________。

(3)常溫下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大氣的污染，又可獲得重要的化工產(chǎn)品，若某吸收液中c(HSO3-)：c(SO32-)=1：100，則所得溶被的pH=____________(常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaHCO3的電離方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+

D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，試回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(2)0～t1s內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為____________。

(3)(t1+10)s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_____。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_________。

a.到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止

b.在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①鉀比水輕；②鉀的熔點(diǎn)低；③鉀與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量；④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性．某學(xué)生將一塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明四點(diǎn)性質(zhì)中的（ ）
A.①④
B.①②④
C.①③④
D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是()

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位B.2mol水的摩爾質(zhì)量36g/mol

C.阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含有碳原子數(shù)D.阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)為NA，通常用6.02×1023表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是

A. SO2和NaOH B. CO2和H2O C. Cl2和HCl D. CCl4和KCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案