Question

【題目】海水中的成鹽元素除了氯之外，還有溴和碘。

(1)工業(yè)上可用Cl2和NH4Cl溶液反應制取NCl3(NCl3既可用于漂白，又可用于檸檬等水果的熏蒸處理)。當用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NCl3滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取NCl3滴入50-60oC熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，則試紙先變藍后褪色。寫出對應該現(xiàn)象的化學方程式：____________________________________________________。

(2)①碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平該反應的化學方程式：______KIO3＋ ______KI + H2SO4 ＝ ______K2SO4＋_____I2＋ ______

②上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗，現(xiàn)象為________________________________________。

(3)NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6 mol NaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：

粒子	I2	Br2	IO3-
物質(zhì)的量物的/mol	0.5	1.3	x

則x= ______；原溶液中NaI的物質(zhì)的量為______mol。

Answer 1

【答案】NCl3+3H2O3HClO+NH3 KIO3＋5KI +3H2SO4 ＝3K2SO4＋3I2＋3H2O 溶液分層，下層顯紫(紅)色 2 3

【解析】

（1）當裝置D的錐形瓶內(nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時，產(chǎn)生的是NCl3，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50～60℃的熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍后褪色，考慮到NCl3在熱水中易水解，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷水解產(chǎn)物，據(jù)此分析解釋原因；（3）根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等。

（1）當裝置D的錐形瓶內(nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時，產(chǎn)生的是NCl3，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50～60℃的熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍后褪色，考慮到NCl3在熱水中易水解，根據(jù)實驗現(xiàn)象，可以判斷NCl3水解產(chǎn)生NH3H2O，同時產(chǎn)生HClO，使試紙后來褪色，故答案為：在熱水中發(fā)生的反應為NCl3+3H2O3HClO+NH3↑，NCl3本身無漂白性，但在熱水中會水解生成NH3H2O使紅色的石蕊試紙變藍，而生成的HClO又使其褪色；（2）①碘酸鉀中碘的化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子。碘化鉀中碘元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，所以方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O；②上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗，現(xiàn)象為溶液分層，下層顯紫(紅)色；（3）根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，可得5×2.6mol=2×0.5mol+6×n(IO3)，則n (IO3)=2mol，根據(jù)元素守恒，原溶液中n(NaI)=0.5mol×2+2mol=3mol。