17．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述不正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）
A．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式主要是：Ni-2e-=Ni2+
B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+、Ni2+和Zn2+
D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Pt

分析 A、陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)金屬的活潑性判斷電極反應(yīng)；
B、陽(yáng)極失電子的有Fe、Zn、Cu；陰極析出的是銅；依據(jù)電子守恒計(jì)算分析；
C、精煉過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中一定含有Ni2+；
D、粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽(yáng)極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽(yáng)極泥．

解答 解：A、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni-2e-=Ni2+，F(xiàn)e-2e-=Fe2+；Zn-2e-=Zn2+，故A錯(cuò)誤；
B、電解過(guò)程中陽(yáng)極失電子的有Fe、Zn、Cu；陰極析出的是銅；依據(jù)電子守恒，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，故B正確；
C、電解后，溶液中存在的陽(yáng)離子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，故C錯(cuò)誤；
D、粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽(yáng)極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽(yáng)極泥，電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電極原理的應(yīng)用，主要考查電解精煉鎳的原理分析判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1        2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1         C（s）+O2（g）=CO2 （g）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1        $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．S原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．二氧化碳的電子式：
C．H、D、T表示同一種核素
D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}O$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離，且溶液顯酸性的是（　�。�
A．NH4ClB．NaFC．KOHD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．以惰性電極電解 CuSO4 溶液．若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為．（　�。�
A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e-Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-  下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．鋅是正極，氧化銀是負(fù)極
B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
C．溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)
D．在電池放電的過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的堿性變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．吸熱反應(yīng)N2（g）+O2 （g）?2NO（g），在2000℃時(shí)，K=6.2×10-4.2000℃時(shí)，在10L密閉容器內(nèi)放入2.94×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2，通過(guò)計(jì)算回答：
（1）此反應(yīng)的初始狀態(tài)是否為化學(xué)平衡狀態(tài)？否
（2）若非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個(gè)方向進(jìn)行？逆向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），不同溫度下，測(cè)得平衡狀態(tài)Z的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示．
（1）曲線A和曲線B哪條代表的反應(yīng)速率快？B
（2）在一定溫度下，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ABCD
A、單位時(shí)間消耗0.1mol X，同時(shí)生成0.2mol Y
B、容器內(nèi)Y的濃度不隨時(shí)間變化
C、容器內(nèi)Z的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
D、容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）．{c}^{2}（Y）}$，升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16．在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖1所示變化．己知l個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類(lèi)的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為NH4NO3、NH3•H2O、HNO3，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c（H+）最小的是HNO3（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的常見(jiàn)物質(zhì)，試寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O，溶液中OH-向負(fù)極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙，其分子中只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲、乙均為無(wú)色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快．
①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每lmol乙參加反應(yīng)有4mole-轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．
②將銅粉末用10%甲和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液處埋，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
溫度（℃）20304050607080
銅的平均溶解速率
（×10-3mol•L-1•min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是溫度升高H2O2的分解速率加快，導(dǎo)致H2O2的濃度降低從而使銅的溶解速率慢．
③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用圖2中的C（填裝置代號(hào)）．

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