5．下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離，且溶液顯酸性的是（　　）
A．NH4ClB．NaFC．KOHD．H2SO4

分析 物質(zhì)能促進(jìn)水的電離，且溶液顯酸性說(shuō)明物質(zhì)是含弱離子的鹽溶液，水解促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性說(shuō)明是弱堿陽(yáng)離子水解顯酸性．

解答 解：A、氯化銨是弱堿強(qiáng)酸鹽，銨根離子水解呈酸性，促進(jìn)水的電離，溶液中氫離子濃度增大，故A正確；
B、NaF溶液中F-離子水解溶液顯堿性，對(duì)水的電離促進(jìn)，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C、KOH溶液是強(qiáng)堿溶液，氫氧根離子抑制水的電離，溶液中氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D、H2SO4溶液是酸溶液，氫離子濃度抑制水的電離，溶液中的氫離子濃度增大顯酸性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的分析判斷，水的電離平衡的影響因素分析，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有機(jī)物A是具有支鏈的化合物，分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，也能與乙醇反應(yīng)．
（1）寫出A與Br2的四氯化碳溶液反應(yīng)的類型加成反應(yīng)；A與乙醇反應(yīng)的條件濃硫酸、加熱．
（2）寫出與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH．
（3）已知碳碳雙鍵的碳原子上連接羥基是不穩(wěn)定的，請(qǐng)寫出兩種下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、也能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、但不能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體）：
HOCH2CH=CHCHO、HCOOCH2CH=CH2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線畫出．

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為4s24p1
（2）鐵元素位于元素周期表的d區(qū)；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中鐵的化合價(jià)為0．
（3）已知：原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)均相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（填化學(xué)式）．
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有CH4、CH3OH．
（5）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)ED${\;}_{4}^{-}$的空間構(gòu)型為正四面體．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為CO2、CCl4、NCl3（寫3種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明正確的是（　�。�
A．和金屬鈉作用時(shí)，鍵②斷裂
B．和濃H2SO4共熱至170℃時(shí)，鍵②和⑤斷裂
C．在Ag催化劑下和O2反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂
D．和CH2COOH共熱時(shí)，鍵②斷裂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）寫出上述六種元素的元素符號(hào)：AOBFCMgDAlEPFS
（2）A、C所形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則每個(gè)陽(yáng)離子周圍吸引了6個(gè)陰離子，晶體中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1
（3）A、C所形成的化合物晶體的熔點(diǎn)比NaF晶體的熔點(diǎn)高，判斷理由是離子半徑相差不大，MgO中離子所帶電荷較多，離子鍵強(qiáng)
（4）寫出A、D形成的化合物與F最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　　）
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述不正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）
A．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式主要是：Ni-2e-=Ni2+
B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+、Ni2+和Zn2+
D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Pt

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式中，可以用H++OH-=H2O 表示的是（　　）
A．醋酸與KOH溶液B．氫氧化銅與鹽酸
C．NaHSO4溶液與氨水D．硝酸與Ba（OH）2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．聚酯纖維在室內(nèi)裝修等領(lǐng)域中有著廣泛的應(yīng)用．合成某種聚酯纖維H的流程圖如圖所示：

已知：A、D為烴，質(zhì)譜圖表明G的相對(duì)分子質(zhì)量為166，其中含碳57.8%，含氫3.6%，其余為氧；G能與NaHCO3溶液反應(yīng)且含有苯環(huán)；核磁共振氫譜表明E、G分子中均有兩種類型的氫原子，且E分子中兩種類型的氫原子的個(gè)數(shù)之比為1：1．
（1）①③的反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（2）B的名稱為1，2-二溴乙烷；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
②BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr；⑥．
（4）F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
a．含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；
b．能與NaOH溶液反應(yīng)；
c．在Cu催化下與O2反應(yīng)的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案