Question

7．某化學反應2A?B+D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol•L^-1）隨反應時間（min）的變化情況如表．

實驗 序號	濃度 mol•L-1 溫度（℃）時間（ min）	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1中，10～20min內A的反應速率為0.013mol•L^-1•min^-1．
（2）實驗2中，c₂=1.0，反應經(jīng)20min時達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是使用了催化劑．
（3）設10～20min內實驗3中A的反應速率為v₃，實驗1中A的反應速率為v₁，則v₃＞（填“＞”、“=”或“＜”）v₁，且c₃＞（填“＞”、“=”或“＜”）1.0．

Answer 1

分析 （1）結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（2）實驗1、2中，平衡濃度相同，則開始濃度相同，但實驗2中反應速率大；
（3）實驗3中平衡濃度大，則開始濃度大，10～20min內，實驗1中A濃度減少0.80-0.67=0.13mol/L，實驗3中A的濃度減少0.92-0.75=0.17mol/L．

解答 解：（1）實驗1中，10～20min內A的反應速率為$\frac{0.8mol/L-0.67mol/L}{10min}$=0.013mol•L^-1•min^-1，故答案為：0.013；
（2）實驗1、2中，平衡濃度相同，則開始濃度相同，則c₂=1.0，但實驗2中反應速率大，可推測實驗2中還隱含的條件是使用了催化劑，
故答案為：1.0；使用了催化劑；
（3）實驗1中A濃度減少0.80-0.67=0.13mol/L，實驗3中A的濃度減少0.92-0.75=0.17mol/L，則實驗3中反應速率快，即v₃＞v₁，實驗3中平衡濃度大，則開始濃度大，則c₃＞1.0，故答案為：＞；＞．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素及實驗探究，為高頻考點，把握控制變量法、平衡濃度與起始濃度的關系為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．