16．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃燒放出熱量241.8KJ，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-OO=O
鍵能/KJ?mol-1463.4498
則H-H鍵鍵能為（　�。�
A．413KJ/molB．557KJ/molC．221.6KJ/molD．436KJ/mol

分析 焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，物質(zhì)的量與熱量成正比，以此來(lái)解答．

解答 解：1molH2完全燃燒放出熱量241.8KJ，則2molH2完全燃燒放出熱量241.8KJ×2=283.6KJ，
即2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-283.6kJ/mol，
設(shè)H-H鍵能為x，
由焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，
2x+498-2×2×463.4=-283.6，
解得x=436KJ/mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焓變與鍵能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變的計(jì)算方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鋁氫化鈉（ NaAIH4）是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成線路如圖所示．

（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（2）AlCl3與NaH反應(yīng)時(shí)，需將AlCl3溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末
上，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是反應(yīng)生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進(jìn)一步反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制取無(wú)水AlC13．

①A中所盛裝的試劑的名稱高錳酸鉀（或氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等）
②點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是打開分液漏斗的活塞使A中發(fā)生反應(yīng)，待D中充滿黃綠色的氣體時(shí)點(diǎn)燃酒精燈．
（4）改變A、B試管中和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH．最好將B試管中原來(lái)的飽和食鹽水改為氫氧化鈉溶液，如果操作不當(dāng)，制得的NaH中可能含有Na、Na2O2雜質(zhì)．
（5）現(xiàn)設(shè)計(jì)如下四種裝置測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性考慮，最適宜的方案是乙（填編號(hào)）．鋁氫化鈉與水完全反應(yīng)，冷卻至室溫的標(biāo)志是連續(xù)兩次讀數(shù)的氫氣體積相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在三種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol•L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表．
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		濃度 mol•L-1
溫度（℃）時(shí)間（ min）		0102030405060
18001.00.800.670.570.500.500.50
2800c20.600.500.500.500.500.50
3800c30.920.750.630.600.600.60
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1中，10～20min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.013mol•L-1•min-1．
（2）實(shí)驗(yàn)2中，c2=1.0，反應(yīng)經(jīng)20min時(shí)達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是使用了催化劑．
（3）設(shè)10～20min內(nèi)實(shí)驗(yàn)3中A的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1中A的反應(yīng)速率為v1，則v3＞（填“＞”、“=”或“＜”）v1，且c3＞（填“＞”、“=”或“＜”）1.0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol-1．
A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小
D．反應(yīng)CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H3=74.8kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)．
反應(yīng)停止后，取洗氣瓶中無(wú)色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
操作現(xiàn)象
a．測(cè)溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液變紅，5min后褪色
b．向其中逐滴加入鹽酸溶液逐漸變成黃綠色
（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、 Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去為探究操作a中溶液褪色的原因，又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：
操作現(xiàn)象
取5mLpH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液變紅，30min后褪色
獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有漂白性性．
（3）該小組由操作b獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強(qiáng)，此消毒液的穩(wěn)定性下降．
①操作b中溶液變成黃綠色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．
②有同學(xué)認(rèn)為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴(yán)謹(jǐn)，需要進(jìn)一步確認(rèn)此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是取洗氣瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色．
（4）有效氯的含量是檢測(cè)含氯消毒劑消毒效果的重要指標(biāo)．具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進(jìn)行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定有效氯：
取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．注：相對(duì)原子質(zhì)量Cl35.5，Na23，S32，O 16，I 127，K39
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)．
②此消毒液有效氯含量為1.42%（保留一位有效數(shù)字）．
獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．草酸亞鐵廣泛用于涂料、染料及感光材料的生產(chǎn)，也是合成鋰離子電池正極材料磷酸亞鐵鋰的原料．某工廠采用煉鋼廠的脫硫渣（主要成分為Fe2O3）生產(chǎn)電池級(jí)草酸亞鐵晶體的工藝流程如下：

（1）“還原”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）濾渣2中含有的TiOSO4在熱水中易水解，生成H2TiO3沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiOSO4+H2O=H2TiO3↓+H2SO4．
（3）“濾液”經(jīng)處理后得到一種農(nóng)業(yè)上常用的化肥，其名稱是硫酸銨．
（4）流程圖中“□”應(yīng)進(jìn)行的操作步驟的名稱是洗滌、干燥．
（5）如圖是反應(yīng)溫度、加料時(shí)間及分散劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)草酸亞鐵純度的影響：

從圖象可知，制備電池級(jí)草酸亞鐵晶體的最佳實(shí)驗(yàn)條件是：反應(yīng)溫度為40℃，加料時(shí)間為25min，分散劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（6）草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）純度的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取ω g草酸亞鐵晶體于錐形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加熱至50℃，用c mol．L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去V mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．滴定反應(yīng)為（未配平）：FeC2O4•2H2O+KMnO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O
則FeC2O4•2H2O的純度為$\frac{30cV}{w}$%（用含有ω、c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體．已知常溫下：
S（s，單斜）+O2（g）=SO2（g）+297.16kJ；
S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）+296.83kJ
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）+Q3   Q3＞297.16 kJ
B．單斜硫和正交硫互為同分異構(gòu)體
C．常溫下單斜硫比正交硫穩(wěn)定
D．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A、1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．經(jīng)過(guò)60s達(dá)到平衡，測(cè)得B的物質(zhì)的量為0.4mol，下列對(duì)該平衡的敘述正確的是（　�。�
A．用C表示該反應(yīng)的速率為0.03mol/（L•s）
B．達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為x　kJ，則x=Q
C．若向容器中再充入1　mol　C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D．若升高溫度，則V（逆）增大，V（正）減小，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項(xiàng)不相同的是（　�。�
A．氯化銨與Ba（OH）2•8H2O反應(yīng)B．鈉與冷水反應(yīng)
C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)D．鋁粉與三氧化二鐵的反應(yīng)

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