3．在飽和硫酸銅溶液中，加入少量無水硫酸銅粉末，過一段時間后，其顏色變藍(lán)，其質(zhì)量增大，溶液的質(zhì)量將變小，溶液的濃度不變．（后三空填：“變大”、“變小”或“不變”）

分析 在飽和硫酸銅溶液中加入少量無水的硫酸銅粉末時，硫酸銅粉末不再溶解，會以藍(lán)色硫酸銅晶體的形式析出固體，帶出溶液中的水，因此原溶液中的水減少了，因?yàn)樵芤菏秋柡腿芤�，水少了，就會析出硫酸銅，因此飽和溶液中溶質(zhì)量減少，溶質(zhì)、溶劑都少了，飽和溶液的總質(zhì)量減少，但溫度不變，最后得到的仍是硫酸銅飽和溶液．

解答 解：在飽和硫酸銅溶液中，加入少量無水硫酸銅粉末，過一段時間后，會析出硫酸銅晶體，得到該溫度下的硫酸銅飽和溶液，溶液顏色不變，加入的無水硫酸銅會形成結(jié)晶水合物，質(zhì)量變大，加入少量無水的硫酸銅粉末時，硫酸銅粉末不再溶解，會以藍(lán)色硫酸銅晶體的形式析出固體，帶出溶液中的水，因此原溶液中的水減少了，因?yàn)樵芤菏秋柡腿芤�，水少了，就會析出硫酸銅，因此飽和溶液中溶質(zhì)量減少，溶質(zhì)、溶劑都少了，飽和溶液的總質(zhì)量減少，在飽和硫酸銅溶液中，加入少量無水硫酸銅粉末，過一段時間后，其顏色變藍(lán)，質(zhì)量變大，溶液質(zhì)量變小，溶液濃度不變，
故答案為：變藍(lán)；變大；變��；不變．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的結(jié)晶，是通過對實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，是通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出正確的結(jié)論．題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+．某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

由此可知原溶液中（　�。�
A．NH4+、Cl-、SO42-離子一定存在，CO32-離子一定不存在
B．原溶液中c（Fe3+）=0.4mol?L-1
C．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol•L-1
D．取少量原溶液于試管中，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液成血紅色，則含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示，在小燒杯中盛有飽和石灰水，大燒杯中盛有試劑X．將試劑Y加入到大燒杯X中，觀察到小燒杯中的現(xiàn)象正確的是（　�。�
序號試劑X試劑Y小燒杯中的現(xiàn)象
A水硝酸銨產(chǎn)生白色沉淀
B水濃硫酸無明顯變化
C鹽酸鎂條產(chǎn)生白色沉淀
D硫酸氫氧化鈉無明顯變化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．甲溶液的pH為4，乙溶液的pH為2，甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為（　�。�
A．100B．$\frac{1}{100}$C．2D．$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是1：1：2，三種溶液的體積比為2：2：1，則這三種溶液中Na+個數(shù)比是（　�。�
A．1：3：6B．2：3：9C．9：3：1D．1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中一定含有NH4+
C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定含有CO32-
D用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色原溶液中不含K+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應(yīng)如下：
①I2（s）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0；②I2（s）+2I-（aq）?I42-（aq）
反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（{{I}_{4}}^{2-}）}{{c}^{2}（{I}^{-}）}$．溫度升高時，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將減小（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)．如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃


①該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②反應(yīng)從開始到t1（t1=3min）時間內(nèi)的平均速率v（I2）=1.20×10-2mol•L-1•min-1
③在450℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9．
④能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有B、C（填選項(xiàng)字母）
A．I2與WI2的濃度相等
B．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化
（3）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量．已知：①2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1．寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖．
（1）丁子香酚分子式為C10H12O2．
（2）下列物質(zhì)在一定條件下能跟丁子香酚反應(yīng)的是acd．
a．NaOH溶液  b．NaHCO3溶液  c．FeCl3溶液  d．Br2的CCl4溶液
（3）符合下述條件的丁子香酚的同分異構(gòu)體共有5種，寫出其中任意任一種結(jié)構(gòu)簡式
．
①與NaHCO3溶液反應(yīng) ②苯環(huán)上只有兩個取代基 ③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種
（4）丁子香酚的某種同分異構(gòu)體A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)條件已略去）．
提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO
→A$→_{一定條件}^{CH_{3}CH_{2}Cl}$B（C12H16O2）→C（）
A→B的化學(xué)方程式為+CH3CH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．C中滴加少量溴水振蕩，主要現(xiàn)象為褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價為+1．
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4（填化學(xué)式）．
③NaH2PO2正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）．
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)．寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．

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