11．關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．金屬鈉長期置于空氣中，最終變成Na2O2
B．鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅
C．Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
D．Na2O2中過氧根離子O22-的摩爾質(zhì)量是32g•mol-1

分析 A．鈉長期放置在空氣中，先和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉風(fēng)化得到碳酸鈉；
B．根據(jù)金屬鈉和鹽反應(yīng)的規(guī)律來回答；
C．堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物；
D．根據(jù)摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于其相對分子質(zhì)量判斷；

解答 解：A．鈉長期放置在空氣中，先和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉風(fēng)化得到碳酸鈉，所以鈉發(fā)生一系列變化最終變?yōu)樘妓徕c，故A錯(cuò)誤；
B．金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，金屬鈉先和水反應(yīng)，生成的堿再與鹽溶液反應(yīng)，不會(huì)置換出金屬，故B錯(cuò)誤；
C．因過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，則過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)槟栙|(zhì)量的數(shù)值等于其相對分子質(zhì)量，所以Na2O2中過氧根離子O22-的摩爾質(zhì)量是32g•mol-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了鈉及其氧化物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本概念來分析解答，知道氧化鈉、過氧化鈉的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

衛(wèi)生防疫人員要緊急配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是

A. 取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水

B. 溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

D. 搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫鐵礦燒渣是一種重要的化學(xué)化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m的流程圖：
（1）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有漏斗，玻璃棒和燒杯等．“操作Ⅲ”系列操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾和洗滌．
（2）“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（3）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大燒渣固體與硫酸的接觸的表面積，加快燒渣的溶解速率．
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“反應(yīng)I”已經(jīng)完全的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液不呈血紅色．
（5）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．加入下列物質(zhì)對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．NaIB．NaHSO4C．CH3COONH4D．KF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室有無220ml的容量瓶，答；無，所以配制該稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，配制的稀鹽酸濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，可用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2OB．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
C．NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2OD．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．除去氯化鉀固體中混有的少量氯化鋇雜質(zhì)，應(yīng)先加入K2CO3（填化學(xué)式），再向過濾后的濾液中加入過量的稀鹽酸（填試劑名稱），最后蒸發(fā)結(jié)晶．反應(yīng)的離子方程式依次是Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠蛛xCaCl2和NaCl兩種固體混合物．
（2）如圖括號內(nèi)的操作步驟均為：蒸發(fā)，所需的兩種玻璃儀器是：蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的稀鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）根據(jù)下列離子方程式，各寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式
①Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
②HCO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

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