下列化學用語描述中不正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：Cl

B．比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子

C．HCO的電離方程式為：HCO+ H2OCO+H3O+

D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl

B

【解析】

試題分析：A、中子數(shù)為20、質(zhì)子數(shù)是17的Cl原子的質(zhì)量數(shù)是37，正確；B、二氧化碳是直線型分子，而二氧化硅是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在單個二氧化硅的分子，錯誤；C、碳酸氫根離子部分電離產(chǎn)生碳酸鈣離子和水合氫離子，正確；D、次氯酸分子中O原子與H、Cl原子分別相連，正確，答案選B。

考點：考查化學用語的判斷

考點分析： 考點1：化學用語及其規(guī)律 試題屬性
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練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江西省新余市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

B．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相對原子質(zhì)量

C．標準狀況下，22.4L的O2質(zhì)量是32g

D．2g H2所含原子物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．常溫下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

B．常溫下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有固體析出，且AgCl的Ksp變小

C．在0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)

D．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州五校高三上學期摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸溶液跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成H2的總量，可采用的方法有

A．加適量6mol·L－1HCl溶液

B．加數(shù)滴CuCl2溶液

C．加適量醋酸鈉固體

D．加適量NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州五校高三上學期摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一無色溶液中檢驗出有Ba2＋、Ag＋，同時又測得其酸性很強。某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋ ②Fe3＋ ③ Cl－④ NO3－⑤S2－ ⑥CO32－ ⑦ NH4＋ ⑧Mg2＋⑨Al3＋ ⑩AlO2－離子。其實，這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的離子組是

A．③⑤⑥⑦⑩ B．①②⑤⑥⑧⑨ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥⑩

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可采取不同方法制取。

方法一 銅粉還原CuSO4溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－ [CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）將廢銅板浸入熱的H2SO4溶液中，并通入空氣，可以生成CuSO4。該反應的離子方程式為 。

（2）①中，“加熱”的目的是 ，當觀察到 現(xiàn)象，即表明反應已經(jīng)完全。

（3）②中，加入大量水的作用是 。

（4）潮濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化。上述流程中，為防止水解和氧化所添加的試劑或采取的操作是 。

方法二 銅電極電解飽和食鹽水（實驗裝置如圖）

（5）陽極的電極反應式為 。

（6）實驗開始時，陽極附近沒有產(chǎn)生CuOH沉淀的原因是 。

（已知：Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機物的判斷錯誤的是

A．乙烯和苯使溴水褪色的原理不同

B．乙醇、乙酸都能和金屬鈉反應

C．C2H6O只代表一種物質(zhì)

D．淀粉和纖維素都可作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）電子工業(yè)中，可用FeCl3—HCl溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。某探究小組設計如下線路處理廢液和資源回收：

請回答：

（1）FeCl3—HCl溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子是 。

（2）FeCl3蝕刻液中加入鹽酸的目的：可以 ，又可提高蝕刻速率。

（3）步驟①中加入H2O2溶液的目的是 。

（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

4.7

7.0

1.9

沉淀完全時

6.7

9.0

3.2

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是 。

（5）寫出步驟②中生成CO2的一個離子方程式_____（已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）。

（6）寫出步驟③生成Cu2(OH)2CO3的離子方程式___________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三年級3月適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）3名同學在用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的過程中，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，針對這一“異常現(xiàn)象”進行了實驗探究及分析。

（1）甲用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗上述生成的氣體，觀察到試紙變藍，據(jù)此判斷氧氣中混有Cl2。用離子方程式解釋甲判斷試紙變藍的原因 。

（2）乙認為上述現(xiàn)象只能說明混合氣體具有 性，實驗中使試紙變藍的氣體單質(zhì)還可能是 。為了進一步驗證甲的推測，乙補充了一個實驗：將上述生成的氣體冷卻后通入盛有 溶液的洗氣瓶中，若現(xiàn)象為 ，則甲的推測合理 。

（3）丙查閱文獻獲知，這種方法制取氧氣的過程中確有Cl2產(chǎn)生，并且查到了以下反應歷程：

①2KClO3 + 2MnO2 → 2KMnO4 + Cl2 + O2↑

② 反應②

③K2MnO4 + Cl2 → 2KCl + MnO2 + O2↑

總反應 2KClO3→2KCl + 3O2↑

丙設計實驗，通過觀察MnO4－的特征顏色來驗證反應歷程中①的發(fā)生，具體實驗操作為：將一定量的KClO3 和MnO2混合于試管中，加熱， 。寫出歷程中反應②的化學方程式 。

（4）另據(jù)文獻記載：此法制取的氧氣中除了含有Cl2，還混有化合物ClO2。ClO2具有強氧化性，可以將污水中的S2-氧化成SO42-，反應的離子方程式為 。

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