下列關于有機物的判斷錯誤的是

A．乙烯和苯使溴水褪色的原理不同

B．乙醇、乙酸都能和金屬鈉反應

C．C2H6O只代表一種物質

D．淀粉和纖維素都可作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料

C

【解析】

試題分析：A、乙烯使溴水褪色是因為乙烯與溴發(fā)生加成反應，苯使溴水褪色，是因為苯可萃取溴水中的溴，原理不同，正確；B、乙醇與乙酸中都含羥基，所以都與鈉反應，正確；C、C2H6O可以代表乙醇，也可以代表甲醚，不只代表一種物質，錯誤；D、淀粉和纖維素最終的水解產(chǎn)物都是葡萄糖，所以淀粉和纖維素都可作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料，正確，答案選C。

考點：考查對有機物性質的判斷

考點分析： 考點1：生命中的基礎有機化學物質 考點2：烯烴 考點3：乙醇和醇類 考點4：羧酸和酯 考點5：油脂 考點6：糖類 考點7：蛋白質和核酸 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省六校高三3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列敘述正確的是

A．目前科學家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管

B．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質油的產(chǎn)量與質量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

C．汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉化率

D．近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州五校高三上學期摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，對于可逆反應Ａ＋３Ｂ ２Ｃ(氣)，平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是

A．若正反應方向△H <0，則T1> T 2

B．壓強增大時，混合氣體的密度減小

C．A一定為氣體

D．B一定為氣體

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州五校高三上學期摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語描述中不正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：Cl

B．比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子

C．HCO的電離方程式為：HCO+ H2OCO+H3O+

D．次氯酸的結構式：H－O－Cl

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某研究小組測定不同溫度下、不同初始濃度的某溶液中R的水解速率，c(R)隨時間的變化曲線如圖。下列說法不正確的是

A．在0-6min之間，25℃時R的水解速率為0.05 mol·L—1·min—1

B．在0-24min之間，曲線3對應水解速率最小

C．由曲線1可以得出結論：其它條件不變，水解速率隨濃度增大而增大

D．由曲線2、3可以得出結論：其它條件不變，水解速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省福州市高三3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的，處理該廢水常用直接沉淀法或還原沉淀法。

I．直接沉淀法

（1）已知含鉻廢水中存在著平衡：。在實際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為 。

Ⅱ，還原沉淀法

（2）下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是 （填選項序號）。

A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4溶液

C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

（3）上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)送反應的離子方程式為 。

（4）Cr(OH)3的化學性質與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示： 。

（5）實際工業(yè)生產(chǎn)中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽離子交換樹脂，Mn+為要測定的離子。

①陽離子交換樹脂的原材料質疑是聚苯乙烯，其單體為苯乙烯（），聚苯乙烯的化學式為 。

②某次測定過程中，將pH=5的廢水經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測的溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g/L，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省福州市高三3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于乙酸說法錯誤的是

A．乙酸與甲酸甲酯（HCOOCH3）互為同分異構體

B．乙酸與乙醇都能與Na反應，生產(chǎn)H2

C．加入生石灰再蒸餾可以除去冰醋酸中少量的水

D．飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列比較中，正確的是

A．原子半徑：Na＞Mg B．堿性：NaOH＞KOH

C．結合H+的能力：CO32＜Cl D．還原性：I＜Br

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省棗莊市高三下學期開學初檢測試卷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）利用天然氣可制得以H2、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反應為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

（1）甲烷與水蒸氣反應，被氧化的元素是 ，當生成標準狀況下35.84L合成氣時轉移電子的物質的量是 。

（2）將2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容積為100L的反應室，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。

①達到A點所需的時間為5min，則v（H2）= ，100℃時平衡常數(shù)K= 。

②圖中的Pl P2（填“<”、“>”或“=”），A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是 。

（3）合成氣用于合成氨氣時需除去CO，發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0，

下列措施中能使增大的 （選填編號）。

A．降低溫度 B．恒溫恒容下充入He（g）

C．將H2從體系中分離 D．再通入一定量的水蒸氣

可用碳酸鉀溶液吸收生成的CO2，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH-的物質的量濃度為 ，常溫下，0.1 mol·L-1KHCO3溶液pH>8，則溶液中c（H2CO3） c（CO32-）（填“>”、“=”或“<”）。

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